（2）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是___(填字母代号)。

A. B.

C. D.

（3）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。

a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol b.Na的第一电离能为603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能为785.6kJ/mol d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

①该配合物中含有化学键有___（填字母编号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E.金属键

②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤与氨气互为等电子体的阳离子为___，与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素符号为___。

（5）①金属钛的原子堆积方式如图1所示，则金属钛晶胞俯视图为____。

A. B. C. D.

②某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝__g·cm－3。

A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

A.BeCl2和SO2B.BF3和PCl3C.SO42-和NH4+D.SO3和ClO3-

(1)天然气中含有的微量 H2S 会腐蚀管道和设备，可在 1200℃下进行脱硫处理，H2S 会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。

请写出该反应的热化学方程式：______。

(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，将 NO、SO2 氧化为硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 对脱硫脱硝的影响如图所示：

①从图 a 和图 b 中可知脱硫脱硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。

②图 b 中 SO2 的去除率随 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 时反而减小，请解释 NO 去除率减小的可能原因是______。

(3)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在体积为 1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相关信息如图所示，请回答下列问题：

①0~15min 内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效数字)

②下列措施能提高容器乙中 NO2 转化率的是________(填字母标号)

A.向容器中充入氦气，增大容器的压强

B.升高容器的温度

C.向容器中再充人一定量的 NO2

D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2

③甲容器的初始压强为 p0，计算该反应的平衡常数 Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)

(4)过二硫酸钾(K2S2O8)可作为燃煤锅炉脱硝的氧化剂。实验室通过电解饱和 KHSO4 溶液制备 K2S2O8。电解装置如图所示：

①电极 B 为______极(“阳”或“阴”)。

②在常温下，电解液中的含硫微粒的主要存在形式与 pH 的关系如图所示，将电极 A 区域的 pH 控制在 0~2 之间进行电解，则电极 A 的电极反应方程式为______。

A.a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54

B.b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)

C.反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11

D.当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

(1)3NO2+H2O＝2HNO3+NO_______

(2)氧化剂____________还原剂____________氧化产物____________还原产物__________

(1)化合反应________________________

(2)分解反应________________________

(3)置换反应________________________

(4)复分解反应________________________

A.电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH－+H2↑

B.电解池中质子从电极 I 向电极Ⅱ作定向移动

C.每处理 1 mol NO 电解池右侧质量减少 16 g

D.吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+H2O=N2+4HSO3－

+I2+2HI

下列说法正确的是（ ）

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂