【题目】NiSO46H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣(主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是

A. 溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B. 除去Cu2+可采用FeS

C. 流程中a-b的目的是富集NiSO4D. “操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶

A.图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）

B.图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）

C.图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3

D.图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

A.能与浓硫酸共热后发生消去反应

B.能与NaHCO3溶液反应放出气体

C.分子中含有2个手性碳原子

D.1 mol丹参醇最多能与5 mol H2发生加成反应

A. 3.2mol/L B. 1.6mol/L C. 0.9mol/L D. 无法判断

A.物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素

B.物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色

C.物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色

D.物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放

A. 用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应

B. 用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成

C. 用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D. 用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

【题目】四种短周期主族元素和W的原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下的B溶液的，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是( )

A.化合物C可能为离子化合物

B.Z离子的半径比Y离子的大

C.Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D.氧化物的水化物的酸性：Y比W强

A.将纯水加热后，水的电离程度增大，pH不变

B.反应2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定条件能自发进行的原因是ΔS＜0

C.常温下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中 增大

D.常温下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，所得新悬浊液中c（Ca2＋）减小

A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+

B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同

C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成

D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序

A.金属Li电极发生还原反应

B.多孔碳电极的电极反应式为：2CO2＋2e－＝C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4，电路中有0.1 mol e－发生转移

D.电池“吸入”CO2时将电能转化为化学能