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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是

A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色

B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀

D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成

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【题目】硫酸是重要的基础化工原料之一,是化学工业中最重要的产品,号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。

(1)利用浓硫酸配制稀硫酸

已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml,质量分数为98%,则该浓硫酸的物质的量浓度为_______

现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸,在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器有______________________

(2)硫酸与无机物的反应

实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时,常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率,请写出发生的离子反应方程式______________________________;不活泼金属铜在与浓硫酸反应中,体现了浓硫酸的___________________性质;非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应,若要你设计实验检验反应生成的气体产物,则检验出气体产物的正确顺序为______________________

(3)硫酸在有机中的应用

利用硫酸的性质可以制取多种有机物,比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________;请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________;稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解,请写出蔗糖水解的产物名称_________

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【题目】下列指定反应的化学用语表达正确的是(  )

A

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

Mg22HCO4OH===Mg(OH)22H2O2

B

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO===HClO

C

Al2(SO4)3溶液中加入过量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O

D

KClO碱性溶液与FeOH3反应制取K2FeO4

3ClO+2FeOH32FeO42+3Cl+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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【题目】Na2CO3NaHCO3,混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中:Na+OH-SO42-NO3-

B. b点对应的溶液中:Al3+Fe3+MnO4-Cl-

C. c点对应的溶液中:Na+Ca2+NO3-Cl-

D. d点对应的溶液中:F-NO3-Fe2+Ag+

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【题目】下列离子方程式中,正确的是 (  )

A. 稀硫酸滴在铁片上:2Fe6H===2Fe33H2

B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO42OH===Cu(OH)2

D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合:AgNO3Cl===AgCl↓

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【题目】下列有关金属及其化合物的不合理的是( )

A. 将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的

B. 铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业

C. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良

D. 无水呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水

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【题目】立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:

以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为____________________________。回转窑尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为_______________________

②沉淀器中反应的离子方程式为___________________________

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【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系:

(1)元素A在周期表中的位置为________________________

(2)用电子式表示D2G的形式过程:_________________________________________________,其所含化学键类型为__________

(3)C2DG2半径由大到小的顺序是________(填离子符号)

(4)CG的简单氢化物中,沸点较低的是________(填化学式),原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(“>”“<”)

(5)CD形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________

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【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素氧化物)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

81

63

15

34

89

62

69

沉淀完全的pH

101

83

28

47

109

82

89

(1)“滤渣1”含有S__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________

(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________

(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

(4)写出“沉锰”的离子方程式_____________

(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中NiCoMn的化合价分别为+2+3+4。当x=y=时,z=__________

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【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题:

1Fe原子的核外电子排布式为_____

2)含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金,主要由FeMn组成,其中锰能增加钢铁的强度和硬度,提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____(填大于小于I1(Mn),原因是___

3FeF3具有较高的熔点(熔点高于1000℃),其化学键类型是__FeBr3的式量大于FeF3,但其熔点只有200℃,原因是____

4FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

SCN-的三种元素中电负性最大的是____

②苯酚()分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则m=____n=___

5Fe(CO)3NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为____(列出计算式)g·cm-3

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同步练习册答案