A.浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③

B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

【题目】某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为___________________________________________；

(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有________。

A．恒温恒容，通入少量氦气 B.及时分离出产物乙酸

C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积

(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：

2H2(g)+2CO(g)CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：

①0~2min内用CO表示该反应的速率为_________________，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是____________________________________________________；

②150℃时该反应的平衡常数的数值约为_________；（计算结果保留一位小数）

③平衡后再通入1molH2，则CH3COOH(g)的体积分数________，若再次通入1molH2和1molCO，则CH3COOH(g)的体积分数_________。（填“增大”“减小”或者“不变”）

(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：

则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：

则a+b=_______，达到平衡的时间大小关系为t1__________t2。（填“>”“<”“不确定”）

A.pH=11的NaOH和pH=3CH3COOH等体积混合：<1

B.向Ba(OH)2和氨水的混合液中加入盐酸：增大

C.向CaCO3和CaSO4的悬浊液中加入少量Na2CO3固体：增大

D.向CH3COONa溶液中加水稀释：减小

A. 加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体

B. 除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体

C. 明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

D. 加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)

下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2 mol·L－1

B.HA的电离方程式是HAH＋＋A－

C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)

D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

【题目】某温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应2X(g)＋Y(g)2W(g)　ΔH＜0，当充入2 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是(　　)

①升高温度，W的体积分数减小，ΔH增大　②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1　③在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高　④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动　⑤再向容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

A. ⑤ B. ①⑤ C. ②③④ D. ④⑤

A.甲池中OH-流向b极，乙池中OH-流向c极

B.a极的电极反应方程为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.已知I2会与OH-产生IO-，则在乙池的右侧会存在IO-

D.当乙池产生2mol气体时，则线路中转移2mole-

A.含有25.2g HNO3的浓硝酸与足量的铜反应产生的NO2分子数目为0.1NA

B.1L0.6mol/L的Na2CO3溶液中含有的O原子数目为1.8NA

C.标准状况下，22.4L的CH3COOH中含有的H原子个数为4NA

D.反应4NH3+6NO 5N2+6H2O中，当生成140g的N2时转移12NA