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【题目】120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 用图(a)所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢

B. 用图(b)所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体

C. 用图(c)所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体

D. 用图(d)所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

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【题目】已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) H=-2044.0kJ·mol-1

1)氢气的燃烧热是__________

2)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:__________

3)实验测得H2C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6kJ,计算混合气体中H2C3H8的体积比是_____

4)恒温恒容条件下,硫可以发生如下反应,其反应过程和能量关系如图所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:__________

②△H2=__________kJ·mol-1

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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是(

A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上

C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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【题目】1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)2 min,X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________

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【题目】1,2-二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂,也用作谷物和粮仓的熏蒸剂,沸点83.5℃,熔点-35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2-二氯乙烷,制备原理为:C2H5OHC2H4CH2ClCH2Cl。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂,乙醇的密度约为0.8g/mL

(1)根据制备原理,可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________

(2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生,为吸收反应中生成的无机气体,在装置B中应加入________(填字母序号)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)Dac两个导管进入仪器中的长度不同,其优点是________________,对导管b的进一步处理方法是______________________,装置E是氯气的贮气瓶,则Q中的物质是______________

(4)若得到ag1,2-二氯乙烷,则乙醇的利用率为_____________________________

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【题目】影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一:他们利用CuFeMg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L2mol/L18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表:




①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的CuFeMg

反应快慢:
Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼,
反应速率越快。

(1)该同学的实验目的是_________________________________________

要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是_____________

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品可以是(从题中所给药品中挑选)_________________________________________________________

实验二:

已知: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_______________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________________

A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水

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【题目】在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:

(1)处于平衡状态的时间段是__

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件?

t1__,t3__,t4__

(3)下列各时间段时,氨的体积分数最高的是______

A.t2~t3 B.t3~t4 C.t4~t5 D.t5~t6

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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)C(s)CO(g)H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:

C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

H2(g)O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1

请回答:

(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______________

(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量;乙同学根据盖斯定律做出如图循环图,并据此认为煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等

请甲、乙两同学观点正确的是________(”);判断的理由是________________________________________________________

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点___________________________________________________

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【题目】在密闭容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),发生反应:H2g+I2g2HIgH0.改变下列条件,反应速率将如何改变?(选填增大”“减小不变

①升高温度________

②加入催化剂________

③充入更多的H2________

④保持容器中压强不变,充入氖气________

⑤保持容器容积不变,通入氖气________

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同步练习册答案