A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

A. 气体甲一定是纯净物

B. K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D. 凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L 6.0molL-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。

A.X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B.X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

（1）正四面体烷的分子式为________________，其二氯取代产物有_________种；

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________。

a、能使酸性KMnO4溶液褪色

b、1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

c、生成乙烯基乙炔分子的反应属于取代反应

d、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________________；

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)： ________、________。

A.铝与硝酸汞反应属放热反应

B.铝是一种较活泼的金属，

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。

(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；

(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。

A.相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D.加热分解温度：CH4＞H2S

(1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)；

(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________；

(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；

(4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体________(选填“高”、“低”)。

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_________。

(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有_________。

(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式_________。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________________。

(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_________、_________。

(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为_________。