A.苯的溴代反应B.乙酸丁酯的制备

C.苯的硝化反应 D.乙炔的制取

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH2)2](C为＋4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N型半导体为___(填“正极”或“负极”)

②该系统工作时，A极的电极反应式为___。

③若A极产生7.00gN2，则此时B极产生___LH2(标准状况下)。

【题目】25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A.25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75

B.B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml

D.滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

【题目】丙烷的分子结构可简写成键线型结构。有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H15

D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

①氧化炉：4NH3+5O2=4NO+6H2O

②吸收塔：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。完成下列计算：

(1)1mol NH3完全转化为NO至少需要空气______mol。工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第②步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为______

(2)硝酸工业产生的氮氧化物尾气(NO和NO2)，可用烧碱吸收，反应如下：

①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c(OH﹣):c(NO2﹣)：c(NO3﹣)=5:4:1。所用NaOH溶液的体积为______mL。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=______

(3)工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3=NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%。在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%。计算生产80吨的硝酸铵共需氨气__吨？(保留1位小数)

【题目】异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，可由甲基丙烯、丙烯和为原料制取。完成下列填空：

(1)制取异戊酸薄荷酯的最后一步为酯化反应，其反应物的结构简式为：______

(2)的名称______，其属于芳香族化合物的同分异构有___种(不含)

(3)制取异戊酸薄荷酯的流程中，有一步反应为：+CH3﹣CH=CH2反应类型属于______反应。有机反应中通常副反应较多，实际生产中发现生成的量远大于生成的量，试分析其原因：______

(4)甲基丙烯是重要的化工原料，请设计一条由苯和甲基丙烯通过三步反应制取化工中间体的合成线路______

（1）步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在_____________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是____。

（2）步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。

装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(选填编号)。

a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)加热MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O

b．2KMnO4＋16HCl(浓)→2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

c．2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

d．4HCl(浓)＋MnO2加热MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

广口瓶B中发生反应的离子方程式是____________。装置C中NaOH的作用是_______________。

（3）步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。

萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：

3I2＋6OH－→5I－＋IO3-＋3H2O；

5I－＋IO3-＋6H＋→3I2＋3H2O；

萃取剂X应选择________(选填编号)。

a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯

实验室进行萃取操作的仪器是________。操作Ⅰ的名称是________。

（4）分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是_________(填写化学式)；②要测定的物理量是________。

A.放电时，Li＋通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸铁锂离子电池充电过程通过Li＋迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

完成下列填空：

(1)实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是______________________________________________。

(2)往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是________(选填编号)。

a．Na2CO3　b．NaOH　c．NaAlO2　d．H2SO4

(3)用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是__________________，用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是____________________________。取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体为________。

(4)为确定Al2(OH)nCl(6－n)中n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.112 0 mol的HNO3(足量)中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：

①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g，判断加入氨水已足量的操作是________。过滤、洗涤后至少要灼烧________次(填写数字)；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是________(选填编号)。

a．干燥Al(OH)3固体时易失水

b．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小

c．沉淀Al(OH)3时不完全

d．灼烧氧化铝时不分解

②从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.129 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数________ mL，Al2(OH)nCl(6－n)中n的值为________。

A. A是C3H6；B是C6H6

B. A是C2H6；B是C3H6

C. A是C2H6；B是C6H6

D. A是C3H6；B是C2H6