A.原子半径：W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性：Z<W

A.向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水，无现象，是因为不能发生取代反应

B.实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的制取、乙烯的制取实验时均需要使用温度计

C.将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味

D.用强光照射盛有CH4与Cl2（体积比1：4）的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物

A. 该分子的分子式为C5H4

B. 该分子中碳原子的化学环境有2种

C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上

D. 该分子中只有C—C键，没有键

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

【题目】向和的混合溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示。

请回答：

（1）OA段反应的离子方程式为____。

（2）混合溶液中的物质的量浓度为____。

（3）最终产生气体的体积（标准状况下）为多少mL____？（此小题需写出解题过程）。

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性。接下来的操作依次是_____（填字母）。

a 往烧瓶中加入粉末 b 加热 c 分液漏斗中装入浓盐酸，旋开活塞往烧瓶中加入浓盐酸

（2）写出烧瓶中反应的离子方程式___。

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，甲同学提出：与足量 溶液反应，称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行，原因是_____。

（4）图2中，浓硫酸的作用是____；试管A和B中出现的不同现象说明的事实是____。

（5）含氯气的尾气必须吸收处理，装置如图3所示。

烧杯中的吸收剂可选用___（填序号）。

①饱和食盐水 ②澄清石灰水 ③饱和NaOH溶液

④饱和溶液 ⑤饱和溶液

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。

下列说法正确的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反应后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反应后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

【题目】纯碱晶体样品中常混有NaCl等杂质。某同学用沉淀法测定样品中 的质量分数，操作流程如下：

（1）写出加入溶液反应的离子方程式____；操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

（2）对沉淀M洗涤的方法是___。

（3）样品中的质量分数为___。

（4）如果纯碱晶体失去部分结晶水（风化），则测定结果会___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）纯碱在生产生活中有广泛应用，用途正确的是_____。

A 用于治疗胃酸过多 B 用于生产玻璃 C 用于造纸 D 用于焙制糕点

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

【题目】N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A.使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C.③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量