A.已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小

B.恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变

C.当一定量的锌粉和过量的6molL1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少

(1)某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是________（答案用小数表示，保留3位小数）。

(2)如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁____吨（答案保留3位小数）。

(3)煅烧硫铁矿常用富氧空气。从沸腾炉排出的气体成分如下表。如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n (Fe)：n(O)=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为_________。

(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________（最简单的整数比）。

②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为________________。

③若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）_______________。

A. B. HCOOCH3和HOOCCH3

C. D. -NO2和NO2

已知：+H2O

(1)如图1是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法不正确的是（____）

A．右边导管不插入饱和碳酸钠溶液

B．试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸

C．试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL乙醇→2mL冰醋酸

D．反应结束后试管C液体可能会变黑色

(2)在制取乙酸乙酯的过程中，用浓硫酸作为催化剂有缺点，不能重复使用，而且副反应较多。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120℃,4h B.80℃,6h C. 60℃,4h D.80℃,4h

(3)制备环己烯粗品（装置如图2）

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)制备环己烯精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，放液时，若发现液体流不出来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有________；分液后用_________ (填入编号)洗涤；

a．NaHSO4溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀H2SO4 d.溴水

在此制备过程中，加入饱和食盐水的作用是__________________。

②对分离出来的环己烯再进行蒸馏得到环己烯精品，为了区分环己烯精品和粗品，某个小组设计了以下几种方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属K c．用Na2CO3溶液 d.用NaOH溶液

【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应过程中测定的部分数据见表（反应过程中条件不变）；

请回答下列问题：

（1）x的值是___。

（2）0~60s内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是__。

（3）60s时，PCl5的转化率是__。

（4）达平衡时，容器中Cl2的体积分数是__（结果保留一位小数），由表中数据计算此条件下，该反应的平衡常数是__mol·L-1。

【题目】某研究性学习小组为合成查阅资料得知一条合成路线：

原料气CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

（提示：甲酸(HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解）

请完成下列问题：

(1)图A是利用甲酸制取CO的发生装置．根据实验原理，应选择图_____（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）；选择的理由是______________________。

(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，b1和b2中盛装的试剂分别是____________，_____。

(3)CO还可以和丙烯和氢气制取正丁醇，方程式如下：

CH3CH=CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH；

在制取原料丙烯时，会产生少量SO2、CO2及水蒸气，某小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(填序号)。

①2%品红溶液 ②溴水 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤饱和Na2SO3溶液

(4)产物中往往会混有少量甲苯，为了制取较纯净的产物，该小组对这两种有机物的物理性质进行了查阅，资料如下：

甲苯是无色透明液体，密度0.87，沸点：110.6℃，不溶于水，可混溶于苯等多数有机溶剂。无色或淡黄色透明液体，密度1.015，沸点204-205℃，微溶于水，易溶于醇、醚。通过这些资料，该小组设计了某些方法来进行产物的提纯，合理的是_________。

A 分液 B过滤 C蒸馏 D将甲苯氧化成苯甲酸再进行分液

(5)得到较纯净的产物之后，某位同学为了研究产物的化学性质，将产物和甲苯分别取样，并分别滴加溴水，发现溴水最终都褪色了，于是得出结论：产物和甲苯的化学性质相似。这位同学的结论是否正确？若不正确，请说明理由。_____。

【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，还可做消毒剂和防腐剂。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)为了抑制上述反应中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a．加水稀释 b． 增加HCl的浓度 c．及时移走产物 d．降温

(2)HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层轨道排布式为__________，该原子核外电子云有_________种不同的伸展方向。

(3)已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是_______________；PCl3与NH3的沸点比较，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是_______________________。

(5)若将0.4mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，PH=10，下列关系正确的是（______）

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3H2O) ＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)

已知酸性条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

（1）实验Ⅰ发生反应的化学方程式为__，实验Ⅱ中MnO2的作用是__。

（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。

（3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是___。

P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)+738.5 kJ

P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ

(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。

(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____

(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________

(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

A.该合金中含有铝的质量至少为5.4 g

B.合金中镁的质量分数为63.3%≤Mg%<100%

C.在产生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2

D.在产生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4