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【题目】甲~辛元素在周期表中的相对位置如图所示。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A.金属性:甲乙
丁
B.原子半径:庚己
戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差12
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是
A. 五种元素中,原子半径最大的是W
B. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C. 简单阴离子的还原性:Y>W
D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
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【题目】、
、
、
、
均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中
与
形成的一种化合物能使品红溶液褪色,下列说法正确的是( )
A.与
形成的两种常见化合物中含有的化学键类型全部相同
B.可用溶液除去
单质中混有的
单质
C.简单氢化物的热稳定性:
D.化合物 和
中,阳离子半径均大于阴离子半径
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【题目】卡巴拉丁F是老年人认知障碍的重要治疗药物。其合成路线如图所示:
(1)B中含氧官能团的名称为___。
(2)B→C的反应类型为___。
(3)化合物X(C4H3ONCl)的结构简式为__。
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:__。
①能水解,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)已知:RXRCN
RCOOH
RX+
以和苯为主要原料制备
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___
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【题目】某研究性学习小组为了解有机物A的性质,对A的结构进行了如下实验。
实验一:通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。
实验二:用红外光谱分析发现有机物A中含有-COOH和-OH。
实验三:取1.8g有机物A完全燃烧后,测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。
实验四:经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。
(1)有机物A的结构简式为__。
(2)有机物A在一定条件下可以发生的反应有__。
a.消去反应 b.取代反应 c.聚合反应 d.加成反应 e.氧化反应
(3)有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2,B能和溴发生加成反应,则B的结构简式为__。另一种产物C是一种六元环状酯,写出生成C的化学方程式:__。
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【题目】室温下,把SiO2细粉放入蒸馏水中,搅拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),该反应平衡常数K随温度的变化如图示,搅拌1小时,测得H4SiO4的质量分数为0.01%(溶液密度为1.0g/mL),下列分析正确的是( )
A.该反应平衡常数的表达式为K=c(H4SiO4)
B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/(Lh)
D.若K值变大,在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
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【题目】烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。
(1)用NH3选择性脱除氮氧化物,有如下反应:
6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)
已知化学键的键能数据如下表:
化学键 | NO中的氮氧键 | N-H | N | O-H |
键能(kJ·mol-1) | a | b | c | d |
则该反应的ΔH=__kJ·mol-1。
(2)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1。
实验测得:v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)
①达平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数__k逆增大的倍数(填“>”或“<”或“=”)。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡,CO的转化率为50%,则=__。
(3)现利用反应除去汽车尾气中的NOx:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1。在密闭容器中发生该反应,催化反应相同时间,测得不同温度下NO的转化率a(NO)随温度的变化如图所示。由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是__。
(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示:
①阴极区的电极反应式为__。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole-,则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为__mL。
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【题目】饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打,滤出小苏打后,向母液中通入氨,再冷却、加食盐,过滤,得到氯化铵固体.下列分析错误的是( )
A.该制备小苏打的方程式为:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨气与HCO3﹣反应:NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食盐是为增大溶液中Cl﹣的浓度
D.由题可知温度较低时,氯化铵的溶解度比氯化钠的大
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【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合,在密闭容器中,120℃充分反应后,排出气体,冷却,有固体残留.下列分析正确的是( )
A.残留固体是2mol Na2CO3
B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物
C.反应中转移2mol电子
D.排出的气体是1.5mol氧气
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【题目】下列实验不能达到预期目的是( )
实验操作 | 实验目的 | |
A | 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 | 研究温度对化学平衡移动的影响 |
B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 |
C | 苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液 | 比较苯酚与碳酸氢钠的酸性 |
D | 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,观察是否出现白色浑浊 | 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
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