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    【题目】如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是

    A. 电极a在放电时做正极，充电时做阴极

    B. 放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C

    C. 电池工作时，Na+向电板b移动

    D. 该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应

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    【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

    A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

    B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

    C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

    D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

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    【题目】某有机样品（仅含C、H、O三种元素）3.0g在足量O2中完全燃烧，将燃烧后的混合物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，再通过足量的澄清石灰水，经过滤得到10g沉淀。该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（ ）

    A.葡萄糖（C6H12O6）与蔗糖（C12H22O11）

    B.醋酸与甲酸甲酯（C2H4O2）

    C.乙醇与甲醛（CH2O）

    D.二甲醚（C2H6O）与乳酸（C3H6O3）

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    【题目】在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，燃烧后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液气体全部被吸收，则此烃可能为（ ）

    A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4

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    【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）

    A.80％B.60％C.40％D.20％

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    【题目】某气态烷烃和某气态单烯烃（只含一个碳碳双键）组成的混合气体在同温、同压下是氢气密度的13倍，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水质量增加2.8g，则此混合气体可能是（ ）

    A.甲烷和丙烯B.乙烷和丙烯

    C.甲烷和2-甲基丙烯D.乙烷和1-丁烯

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2L14CO2含有的中子数为11NA

    B. 5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，

    C. 1molNa2O2固体中所含离子数目为4NA

    D. 1LpH=6的纯水中含有OHˉ的数目为10-8NA

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1mol萘()含有5mol碳碳双键

    B. CH3CH=CHCH3分子中的所有原子处于同一平面

    C. 可用溴水鉴别苯、四氯化碳、酒精

    D. 尿素[CO(NH2)2]的含氮质量分数比碳酸氢铵的低

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    【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下

    和

    在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

    A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪

    C. 核磁共振仪 D. 质谱仪

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    【题目】锶(Sr)为第五周期第ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：

    已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质

    ②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10

    ③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g·mol－1

    (1)工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是___

    (2)工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有硫元素被还原，转移了3 mol电子。写出该反应的化学方程式____

    (3)加入硫酸的目的是_____；为了提高原料的利用率，滤液1中Sr2＋的浓度应不高于__________mol·L－1(注：此时滤液1中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1 )。

    (4)滤渣1的主要成分是____________，滤液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后，需对所得的六水氯化锶晶体进行洗涤、干燥。证明六水氯化锶晶体已洗涤干净的实验操作及现象为___________

    (5)工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取氯化锶的方法是_________

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