【题目】T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高

B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变

C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

D. =2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点

A.碳碳键键长：乙烯＞苯B.沸点：正戊烷＞异戊烷

C.相对密度： ＞ D.水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2Br

（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。

（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。

①写出电极反应式：

正极___________；负极__________。

②图中X溶液是________，Y溶液是________。

③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

请回答下列问题：

①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

（3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

【题目】在容积一定的密闭容器中，加入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆

B.增大NO的物质的量，可以提高NO的平衡转化率

C.若状态B、C、D时体系压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB

D.当容器内混合气体密度不变时，反应处于平衡状态

【题目】向恒温真空密闭容器中投入足量的FeC2O4(s)，发生的反应为FeC2O4(s)FeO(s)+CO(g)+ CO2(g) ΔH(制备FeO的原理)，达到平衡时测得c(CO2)=c1 mol·L-1。温度不变，压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)=c2 mol·L-1。下列有关说法正确的是 ( )

A.当混合气体中CO的体积分数保持不变时达到平衡状态

B.缩小容器体积，FeC2O4(s)、FeO(s)的物质的量保持不变

C.两次平衡体系中c1=c2

D.若温度不变，增大容器体积达到新平衡时，平衡常数减小

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：,达到平衡后测得A气体的浓度为,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A浓度为,则下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动B.

C.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低

（1）A的分子式是__；

（2）已知：

ⅰ．（R1、R2、R3代表烃基）

ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．

请回答：

①步骤Ⅰ的目的是__；

②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）；

③F→H的反应类型是__；

④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__；

⑤A的结构简式是__；

上述转化中B→D的化学方程式是__；

（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeCl3反应，溶液呈紫色

②K在一定条件下可发生银镜反应

③K分子中苯环上的取代基上无甲基

请写出K所有可能的结构简式__。

【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍