（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“非晶体”）。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行___实验。

（2）实验证明，PtCl2（NH3）2的结构有两种：A呈棕黄色，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g；B呈淡黄色，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g。试推测PtCl2（NH3）2的空间构型是__（填“四面体形”或“平面四边形”）；请画出A的结构图示___。

（3）据报道只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示，写出该晶体的化学式__。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__个。

（4）金属铂立方晶体的二维投影图如图所示。若金属铂的密度为dgcm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a=__pm（列出计算式即可）。

A.向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA

B.标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA

D.由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

（1）基态Cu原子的价电子轨道表示式__。

（2）硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是__；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： __。

（3）NH3与Cu2+可形成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__。

（4）请在二价阳离子的立体结构图中用“→”表示出其中的配位键__。

（5）已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构变化角度来看，能生成Cu2O的原因是__。

（1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）；△H= -802.3kJ·mol-1 H2O（1）=H2O（g），△H =+44.0kJ·mol-l

写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式____，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为____kJ。

（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.lkJ·mol-l。

①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率____逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“＝”）

②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

表中t=___，P=____；设计实验2、3的目的是____；实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

A.晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为12

B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子

C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl

D.三种晶体均是由NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应所得

【题目】(1)t1 ℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物质浓度(单位： mol·L-1)变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为____________。

②5~6 min时间段内，平衡移动方向为_______________ (填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是________(填字母编号)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

③t2 ℃时(t2>t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

①用CO还原FeO制备Fe的反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②温度为T2时，实验测得该反应体系中CO浓度为CO2的2.5倍，则T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小的顺序为____________，判断理由是_________________________；

试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因是_______________________。

下列有关说法不正确的是

A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原

C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用

A.m=2

B.在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型相同

C.1、2原子间和4、5原子间的化学键可能是配位键

D.若382g硼砂晶体中含2molNa+，则硼砂的化学式为Na2B4O710H2O

①元素X的基态原子的价电子排布式3s23p1

②元素Y的基态原子的原子结构示意图

③元素Z的基态原子Z3-的轨道表示式

④元素T的基态原子有两个电子层，电子式为

则下列有关比较中正确的是（ ）

A.第一电离能：T＞Z＞X＞Y

B.简单离子半径：Z＞T＞Y＞X

C.电负性：Z＞T＞Y＞X

D.最高正化合价：T＞Z＞X＞Y