【题目】一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

D.单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3

为MoS2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

则2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

(2)若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是______（填字母）。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了 平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不定处于 平衡状态

c．增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2（g）浓度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5 min内，S2(g)的反应速率为______molL-1min-1。

(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比较p1、p2、p3的大小：______

②若初始时通入7.0molO2，p2为7.0 kPa，则A点平衡常数Kp=______（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%

现将 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A.溶液甲的pH＞7

B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大

（1）在元素周期表中，锆元素与钛元素同族，则锆元素位于__区。

（2）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形成存在的钛酰阳离子，其结构如图所示，若阳离子所带电荷为+n，则该离子中钛原子数为__。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与__个N原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的立体构型为___，氮化铝晶体属于___晶体。

（4）Ti3+可形成配位数为6的两种配合物晶体（一种是紫色，一种是绿色），组成皆为TiCl36H2O。向含有0.01mol绿色配合物晶体的水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.02molAgCl沉淀，则绿色配合物晶体的化学式为__。

（5）硼与铝同族，硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示，层内的分子以氢键相连。含1mol硼酸的晶体中有__mol氢键。图中所示最外层已达8原子结构的原子是__（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为__。

A.25 ℃时,H2CO3的一级电离Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.M点溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)=c(Cl-) +2c(CO32-) +c(OH-)

C.25 ℃时,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.图中a=2.6

A.ab段H+被还原,溶液的pH增大

B.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1

C.c点时加入适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度

D.cd段相当于电解水

（1）石墨烯（图Ⅰ）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图Ⅱ）。

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②图Ⅱ中1号C与相邻C形成的键角__（填“＞”、“＜”或“=”）图Ⅰ中1号C与相邻C形成的键角，理由是__。

（2）已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，两种晶体熔点较高的是__（填化学式），其理由是__。

（3）8-羟基喹啉铝是OLED中的重要发光材料及电子传输材料，其微观结构如图所示，8-羟基喹啉铝中存在的化学键为___。

A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．π键 F．金属键

（4）已知BaF2晶体是面心立方结构，晶胞结构如图所示。晶胞中代表F原子的是__（填“黑”或“白”）球。已知BaF2晶胞参数为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则BaF2的密度是__gcm-3（列出计算表达式）。

【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示（H2→H+H）。下列说法错误的是（ ）

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为H3CO+H2O→CH3OH+HO