【题目】以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是( )

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，

D.x点处的溶液中离子满足：

回答下列问题：

（1）反应：H2O2+2HI=2H2O+I2中，氧化剂是___。

（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率___(填“增大”或“减小”)。

（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和___。

（4）H2O2不稳定，写出H2O2发生分解反应的化学方程式：___。

A.电源的A极为负极

B.每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol

C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH

D.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

（1）④的原子序数是________；

（2）⑤的原子结构示意图是____________；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。

（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；

（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2__________g。

A. 甲装置构成铜锌原电池

B. 用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体

C. 丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同

D. 利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向KCl和K2S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag2S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=726.5kJ·mol－1

C.CH3OH＋O2=CO2＋2H2O △H=726.5kJ·mol－1

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.容器内气体密度不再变化 B.容器内气体平均摩尔质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化

③800℃时，平衡常数K=_________；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负 极”）相连；

②滤纸a端发生的电极反应式为________。

回答以下问题：

(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

(3)由C生成D的化学方程式为____________________。

(4)G的结构简式为____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. 通入氧气的电极为负极

C. 电子由电极B经导线流向电极A

D. 正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+