请根据题意填空：

(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

下列说法不正确的是

A.装稀硫酸仪器的名称是分液漏斗，II中洗气瓶内是碳酸氢钠溶液

B.可以把装置I换成启普发生器

C.实验开始时,必须先通一段时间X气体,再在III处加热

D.当III处反应引发后,移走酒精灯,反应仍进行,说明该反应为放热反应

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

A.2.5 g NaD与足量水反应生成的氢气中含中子数0. 1NA

B.0.1 mol H2O与0. 1 mol H2O2含H—O键数目均为0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一数目之和为0.2NA

D.电解精炼铜时,阴极增重64 g时,转移的电子数为2NA

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EO、EC的一氯代物种数相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

(1)N2H4的电子式为________________________。

(2)“分离转化”时,Ag2S转化为AgCl和S的化学方程式为______________(ClO3-还原为Cl- );为提高Ag2S的转化率可采取的措施是_____________(列举2条)。已知:Ksp(Ag2S)=1. 6×10-49 ,Ksp(AgCl)=2. 0×10-10 ,若不加KClO3,直接加氯化物,依据反应Ag2S+2Cl-2AgCl+S2- ,能否实现其较完全转化?并说明理由:________________

(3)“浸银”时，发生反应的离子方程式为________________________。

(4)“还原”时,2[ Ag(SO3)2]3- +N2H4+2OH -=2Ag↓+4SO32- +N2↑+H2↑+ 2H2O,该反应每生成1 mol Ag转移电子的物质的量为___________。

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反应分两步完成，其反应历程如图所示：

回答下列问题：

（1）写出反应I的热化学方程式___。

（2）反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是___(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是___(反应未使用催化剂)。