A.温度高低：T1＜T2

B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点

C.c点对应的溶液在T1温度时有固体析出

D.T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2

【题目】在0.5L某刚性密闭容器中，充入2molCO和1molNO2，在一定条件下发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min时该反应达到平衡，反应前后容器内压强比为12：11。下列判断错误的是（ ）

A.N2的平衡浓度为0.5mol·L-1

B.2min内NO2的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1

C.反应任意时刻CO和NO2的转化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO和1molNO2，再次平衡后，CO的转化率大于50%

A.a点pH<7的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B.bc段发生的主要反应：Al3++3OH=Al(OH)3

C.ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2和SO42

A.Zn处于元素周期表中的d区

B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2

C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍

D.三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn

A.P点对应的微粒最稳定

B.R点微粒氧化性最强

C.由N点到M点的焓变为60kJ·mol-1

D.P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于自发过程

下列说法不正确的是( )

A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定

已知：

①Fe、Co在周期表中属同周期、同族；常温下，pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。

②有关物质的溶度积(Ksp)：

回答下列问题

（1）Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂，用离子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物质为__。

（3）①“浸出液”加入双氧水的作用是__（用离子方程式表示）。

②氨水的作用是调节溶液的pH，常温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀）。需调节溶液的pH范围为__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3，化学方程式为__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。

则操作X为蒸发浓缩、__，理由是__。

回答下列问题：

（1）CrO42-氧化性较弱，酸性条件下转化为具有较强氧化性的Cr2O72-的离子方程式为__。

（2）已知N2H4与Cr2O72-反应生成无毒气体。若要处理Cr2O72-浓度为0.01mol·L-1的废水1m3，至少需要加入N2H4__kg。

（3）含有SO32-的废水可以代替N2H4处理酸性含铬(Ⅵ)废水，用离子方程式表示其反应原理__。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。上述流程中“②加入废碱调pH”时要控制溶液的pH不能过高，原因是__。

（5）含铬(Ⅵ)污水也可用电解法处理。用铁和石墨作电极电解污水，Cr2O72-在阳极区转化为Cr3+，随着电解的进行，溶液pH逐渐增大，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。

①该电解装置中用___作阳极，阳极区除生成Cr(OH)3外还有_沉淀（写化学式）。

②阴极电极反应式为__。

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

请分析后回答下列问题

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

。

（2）D试管内出现的现象为 。

（3）E试管内出现的现象为 。

（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是 。

（5）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是 ____ 。

（6）反应结束后将三颈烧瓶中的溴苯分离实验方法是 。（铁屑已分离）