反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1

反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2

反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1

副反应：

反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1

（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。

（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程i：CH3OH→H+·CH2OH

历程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO

历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO

历程iv：·H+·H→H2

下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：

①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；

②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。

③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。

（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。

则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。

A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

B. G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

下列说法正确的是（　　）

A.反应在50s时的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11molL﹣1，则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量M(a)<M(c) M(b)>M(d)

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2O2中加入MnO2，产生O2的速度加快

C.合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件

D.氨水应密闭保存、放置于低温处

A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池

B.a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.当消耗标况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变则应补充水11.6 mL

A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动

C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动

D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动

A. 加入催化剂使反应的△H变小

B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

A. X的分子式为C10H12

B. X生成Y的反应为还原反应

C. Y和Z互为同分异构体

D. Z和环已烷属于同系物

【题目】实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制取TiCl4，实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76 ℃、136 ℃，CCl4与TiCl4互溶)。下列说法正确的是

A.①、⑤分别盛装碱石灰、NaOH溶液

B.②中热水的作用是使CCl4汽化，④中冰水的作用是使TiCl4冷凝

C.③中反应结束后，先停止通N2，再停止加热

D.分离④中的液态混合物，采用的操作是分液