在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应

III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。

②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

A.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素

B.某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为

C.在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子

D.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态

A.t1℃时，分别取出相同质量的甲、乙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等

B.将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变

C.t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等

D.当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙

【题目】25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸，X表示，下列叙述错误的是

A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大

B.直线n表示pH与的关系

C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)

A.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰2

B.X是电源的负极

C.阴极的反应式是：H2O＋2e-=H2＋O2- CO2＋2e-=CO＋O2-

D.总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.无法判断该反应在T2温度时是否达到化学平衡

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

【题目】我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

A.该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

【题目】1，1-二环丙基乙烯( )是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 二氯代物有9种D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2

A.a点由水电离出的c（H＋）=1.0×10-14mol/L

B.b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＞c（Cl-）

C.c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）=20.00mL

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

A.通入CO后，正反应速率逐渐增大

B.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

C.CO的平衡转化率为80%

D.反应前H2S物质的量为7mol