A.O2和O3 （臭氧） B.和 C.CH3-CH2-CH2-CH3和 D、和 E.甲烷和庚烷

①____________组两物质互为同位素。②____________组两物质互为同素异形体。

③____________组两物质属于同系物。④____________组两物质互为同分异构体。

⑤____________组中的物质是同一物质。

（1）写出元素⑥的元素符号：__________，元素⑦离子的电子式__________。

（2）画出元素④的原子结构示意图：________________________。

（3）在这些元素中，最不活泼的元素是__________（写元素符号）。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_______________。（以上均要求写化学式）

（5）推测50号元素在周期表中的位置：_________________________________。

（6）元素周期表中，元素性质与它们所形成的单质和化合物的性质均有周期性变化规律，试写出一条第三周期元素所形成的化合物某种性质的变化规律：__________________________。

②有关有机物的沸点：

下列说法正确的是

A.装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸

B.反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体；上层溶液颜色变浅

C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇

D.最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集118℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题：

（1）硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。

（2）硫酸盐中检验的离子反应方程式是______________________________________。

（3）鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。

（4）检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。

II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题：

（1）能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。

（2）氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的______________。

A． 酸性 B． 碱性 C． 两性 D． 氧化性

（3）写出氢氧化铝的电离方程式：_____________________________________________。

A.②中包含C—H键的断裂过程

B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*

D.由此历程可知： △H＜0

(图中虚线表示氢键)

A.C、N、O原子的电负性依次增大

B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键

C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键

D.分子中的含N五元环一定是平面结构

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl

C.利用MgCl2·6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应

D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同

A.简单离子半径：c＞b

B.丙中既有离子键又有极性键

C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D.a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

A.FeCl2溶液中通入Cl2：

B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：

C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：

D.AlCl3溶液中加入过量氨水：

(1)稀硫酸的物质的量浓度为______mol/L

(2)混合物中铝的质量为______。

(3)反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液的体积至少为多少毫升才能使氢氧化铝和氢氧化镁沉淀分开？______。