（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H+)=__。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①已知图所示反应每消耗1molH2，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。

②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。

a.容器中压强不变

b.H2的体积分数不变

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不变

e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂

③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是__。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，可能的机理如图所示。

则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×104g的LDPE，转移电子的物质的量为__。

A.阴极的电极反应式：NOx+（2x+3）e-+（2x+4）H+=NH4++xH2O

B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强

C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应

D.转移0.2mol电子时消耗0.1molSO2

(1)用编号为①、②、③、④、⑤的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2 和水蒸气.用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向)：______→______→______→______→______

①②③④⑤

(2)实验的装置①中C瓶的现象是______；原因是_______

(3)B瓶中的现象是________；B瓶溶液作用为________

(4)若A瓶的现象是________，说明________

(5)装置③中加的固体药品是__________，以验证混合气体中有______装置②中盛的溶液是__________

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______该反应的类型为______反应。

(2)试管C中苯的作用是_________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为____________；

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有______(填字母)。

(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是__________。

A.E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G点中，G点对应的Kw最小

D.G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

完成下列各题：

（1）正四面体烷的分子式为___________，其二氯取代产物有__________种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是__________

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： _____________。

【题目】工业制汞的方法之一是辰砂（主要含HgS）焙烧法，焙烧辰砂时发生的主要反应为HgS+O2Hg+SO2，生成的汞为气态，冷凝得液态汞。一种利用辰砂制备纯汞的流程如图所示。下列分析正确的是（ ）

A.焙烧时加入CaO的主要目的是降低HgS的熔点

B.含汞烟气需除汞后才能排放到大气中

C.用5%的硝酸洗涤时发生的是物理变化

D.在实验室中进行蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗等仪器

A.2－乙基丙烷B.CH3CH2CH=CH21－丁烯

C.间二甲苯D.2—甲基—2—丙烯

（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反应中产生的H2质量为___________________ g。

（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；

（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。