请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①___；反应②___。

（2）写出结构简式：PVC___；E___。

（3）按要求写出化学方程式：

①→A：___；

②检验E中含氧官能团：___；

③Y+Z生成乙酸乙酯：___。

【题目】阿巴卡韦(Abacavir) 是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M()，下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物B.分子中所有碳原子共平面

C.和1 mol 钠反应可以生成 22.4 L 氢气D.可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M

A.9 g HOOC-COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的H+数目为 0.01NA

C.pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放 CO2分子数目为VNA/22.4

已知：

Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似；

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：

(1)滤液A的成分除 NaOH、Na2BeO2外，还有________(填化学式)，写出反应I中Na2BeO2，与过量盐酸反应的化学方程式：_________________。

(2)从滤液C 中提纯纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_________(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量 CO2 c.加入过量NaOH溶液 d.加入适量HCl e.洗涤 f.过滤

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：__________。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是________(任写一条)

(4)滤液D中c(Cu2+)= 2.2 molL-1、c(Fe3+) = 8.0×10 -3molL-1、c(Mn2+)= 0.01molL-1，逐滴加入 Na2CO3溶液调节pH 可将其转变成氢氧化物依次分离，首先沉淀的是______ (填离子符号)。为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH____4。

已知：①P2的结构为

②(表示取代基)

③RClRN3

（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是__。

（2）B→C的反应类型是__。

（3）D生成CHCCH2OH的反应条件是__。

（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是__。

（5）单体II的结构简式是__。

（6）下列说法正确的是__（填字母）

a.F→P1的反应类型为缩聚反应

b.P3的结构如图所示

c.P2→P3的过程中可能得到线型高分子

d.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质

（7）已知：；Q（C6H11NO）是用于合成单体I的中间体。如图是以苯酚为原料合成Q的流程，M→N的化学方程式是__。

A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液，经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。

请回答：

（1）反应混合物的配制：圆底烧烧瓶中先加入___，再逐滴加入___，边加边振荡，___后，再加入醋酸。

（2）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是___；浓硫酸的作用：①___；②___。

（3）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为___。

（4）加热除了加快反应速率外还有一个重要的目的：___。

（5）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：一是起冷凝作用，二是：___。

（6）试管中盛放的是饱和碳酸钠溶液，它的作用是___(选填编号)。

A.中和乙酸和乙醇 B.吸收乙酸并溶解乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于析出 D.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率

（7）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出___；再加入___(此空从下列选项中选择)，目的是___，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A.碱石灰 B.无水硫酸钠 C.生石灰

实验一：探究Na2CS3的性质

（1）向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__。

（2）向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__。

实验二：测定Na2CS3溶液的浓度

按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol·L-1稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g·mL-1，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放碱石灰的仪器的名称是__，碱石灰的主要成分是__(填化学式)。

（4）反应结束后打开活塞K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。

（5）C中发生反应的离子方程式是__。

（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为__。

（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（1）氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3杂化的是__。

（2）[H2F]+[SbF6]-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H2F]+的空间构型为__，写出[H2F]+的等电子体__（分子和离子各举一例）。

（3）SF6被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF6的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJmol-1。

（4）工业上电解Al2O3制取单质铝，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20gmol-1的数据，原因是__。

②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。

a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力

③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。

④工业上不用电解熔点更低的AlCl3制取铝的原因为__。

⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。

A.一定有乙烯烯B.一定有甲烷

C.一定没有甲烷D.一定没有乙烯