（1）图中甲池是____________装置，乙池是______________装置。

（2）D电极的名称是______________，A电极的名称是_______________。

（3）通入O2的电极的电极反应式为___________，通入CH4的电极的电极反应式为_________。

（4）丙池中反应的化学方程式为__________________。

（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2______________________mL（标准状况下）。

【题目】在煤的化工生产中，我们常常需要研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表，

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_______________(选填字母)。

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min达到平衡时，CO的转化率为____________，用CO2表示的平均反应速率V(CO2)为_____________。

（1）基态砷原子中，价电子占用__个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为__。

（2）向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；该晶体所含的非金属元素中，N、O、S第一电离能由大到小的顺序是__(填元素符号)，SO42-的空间构型为__，晶体中含有的化学键有__。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因是__。

（3）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A微粒与CCl4具有相同的空间构型和相似的化学键特征，则A为__，B为__。

（4）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其立方晶胞。已知晶体中最近的硼原子和磷原子核间距为xcm，磷化硼的摩尔质量为bg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体密度的表达式为__g·cm-3。

【题目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(填C1、C2或C3)。

（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：__。

②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为__。

（3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。

（4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___(用含ω的最简式表示)。

A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%

已知：1mol晶体硅含有2molSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。

（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）

②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子时放出的热量为_______。

（3）已知：

①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol

②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol

③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）

若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。

【题目】在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z 为 0.3mol/LB.Y2 为 0.4mol/LC.X2 为 0.2mol/LD.Z 为 0.4mol/L

【题目】石油裂解得到某烃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为_______。

②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________________。

③A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应类型为：______________。

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有________种。（不考虑顺反异构）。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为________；由A生成B的反应类型为______。

(2)C的结构简式为______。

(3)富马酸的结构简式为______。

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+需要用的试剂是_________________。

【题目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系：

其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

(1)A、B的结构简式：A________、B________。

(2)完成下列反应的化学方程式：

①A→E_____________________；

②B→D____________________。