（1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

①A溶液为____________________________。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

A． B．

C． D．

A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应

C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

（1）乙烯作为还原剂的脱硝(NO)，其反应机理示意图如图所示．写出解吸过程的化学方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3复合吸收剂吸收烟气中的NO，该方法利用Fe2+易与NO发生络合反应的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如图是一段时间内不同吸收剂对NO脱除率对比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增强，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，还能防氧化从而增大Fe2+的含量，写出此原理的离子方程式_______________________________________。

②模拟实验表明，温度过高或过低都会降低NO的脱除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用无隔膜法电解食盐水脱氮可将氮氧化物转化成NO3-,原理如图

①无隔膜条件下电解食盐水后溶液呈弱碱性，原因是____________________________.

②写出NO发生反应的离子方程式____________________________。

③根据下图所示，脱NO过程中控制溶液pH在______________范围内更合理。

A.V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L

B.V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )

C.V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)

D.V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)

A.负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧气的电极为正极

C.电池工作时OH－向负极移动

D.该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是

A.过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：

B.过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表

下列叙述不正确的是

A.上述反应的正反应是吸热反应

B.该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C.若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态

D.混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一

（1）写出COS的电子式________，C与O形成共价键时,共用电子对会偏向____原子，判断依据是___________。

（2）已知 COS（g）+ H2O（g）H2S（g）+ CO2（g）　 ΔH1 = - 34kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）H2（g）+ CO2（g）　 ΔH2 = - 41kJ/mol

写出H2S与CO反应生成 COS 的热化学方程式：_________；100℃ 时将CO与H2S按物质的量比为 1:1 充入反应器中,达平衡后CO的转化率α = 33.3%，此时反应的平衡常数K =______。

（3）在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。 设起始充入的 n（CO）:n（H2S）=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2。（填“ ＞ ”、“ ＜ ”或“ = ”）

②温度高于 T0时，H2S 转化率减小的可能原因为________。

A 反应停止了

B 反应的 ΔH 变大

C 反应达到平衡

D 催化剂活性降低

A.反应①②③④均为还原反应

B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

【题目】温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是

A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

B.该反应方程式中的x＝2

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的条件是降低温度