（l）步骤②加水后的操作，需要的玻璃仪器除烧杯外还需__（填标号）。

A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．普通漏斗 D．酒精灯

（2）步骤③用图中的甲装置所产生的CH4，还原MnO2制备Mn2O3。

①仪器A的名称为__，装置乙内盛有的试剂可以是__（填标号）。

a．浓硫酸 b．碱石灰 c．胆矾 d．五氧化二磷

②实验过程中先点燃__（填“甲”或“丙”）处的酒精灯，点燃丙处酒精灯前需进行的操作是___。

③测定装置丙内生成物中CO、CO2物质的量为1：1，则该反应的化学方程式为__。

④该装置存在的缺陷为__。

（3）实验结束，仪器冷却后，称取装置丙内粗产品为7.19g，使之与足量硫酸酸化的KI溶液反应（粗产品中的Mn2O3和MnO2的锰元素均转化为Mn2+），将该混合液稀释至500mL，然后取25.00mL稀释后的溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3；标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液为25.00mL。（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

①该滴定过程中可以选用__作指示剂。

②若滴定前滴定管内无气泡，达到滴定终点时，尖嘴处有气泡，则测定的标准液的体积__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③粗产品中Mn2O3的纯度为__%。（保留小数点后1位）

已知：25℃时，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列问题：

（1）M点溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N点溶液中的溶质为__（填化学式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的电离程度M点__P点（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反应NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常数K=__。

已知：①有机物 D 为芳香烃

②RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)F 的名称是_____，B 中官能团的名称是_____。

(2)由 B→C、E＋H→I 的反应类型分别是_____、_____。

(3)G 的结构简式为_____。

(4)D→F 所需的试剂和反应条件是_____。

(5)G 和 CH3CHO 反应生成 H 的化学方程式为_____。

(6)芳香化合物J是 E的同分异构体。若J 能发生银镜反应，则J 可能结构有______种(不含立体异构)， 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 的结构简式为_____

（1）T℃时，向体积均为1L的甲、乙两个恒容容器中分别加入足量碳和0.1molH2O（g），发生反应：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制绝热条件，乙容器控制恒温条件，两容器中压强随时间的变化如图所示。

①图中代表甲容器的曲线为__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列关于甲容器反应体系的说法错误的是__。

A．当水蒸气的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态

B．从密闭容器中分离出部分固体碳，H2的体积分数减小

C．缩小容器体积，平衡逆向移动，平衡常数减小

D．向平衡体系中充入少量水蒸气，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，从反应开始到达平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，该反应的平衡常数Kp=___（用含p的代数式表示）。

（2）对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k为速率常数（只受温度影响），m+n为反应级数。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬时生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定温度下，控制CO2起始浓度为0.25molL-1，改变H2起始浓度，进行以上反应的实验，得到CO的起始生成速率和H2起始浓度呈如图所示的直线关系。

①该反应的反应级数为__。

②速率常数k=__。

③当H2的起始浓度为0.2molL-1，反应进行到某一时刻时，测得CO2的浓度为0.2molL-1，此时CO的生成瞬时速率v=__molL-ls-1。

（l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

（2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

②写出N极的电极反应：__。

③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

C.升高温度时，b点一定会向c点移动

D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。

(2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH3COONa 中碳原子的杂化类型为_________。

(3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。

(4)CuO在高温时分解为 O2和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比 CuO更稳定的原因_____。

(5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

①其化学式为_____。

②若晶体密度为 8.82g/cm3，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。

(1)已知：CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化热为 44.0kJ·mol-1， 反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2、H2)的重要反应，其热化学方程式为： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数 K=_______。

(3)CO2和 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 3 molH2和 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO和 H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化剂和 260℃温度条件下发生反应：CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tP 时的 v 逆_____tQ 时的 v 逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。

A.常温下 K(HA)数量级约为10-5

B.常温下 0.01mol/L 的 NaH2B溶液的 pH 大于 7

C.NaOH 溶液滴定 HA 溶液应选择酚酞作为指示剂

D.当横坐标为 37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)

A.M、N 都属于芳香烃，但既不是同系物，也不是同分异构体

B.M、N 分别与液溴混合，均发生取代反应

C.M、N 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.M、N 分子所有原子均可能共平面