A.碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+

（1）C 元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子总数为 10 的氢化物中沸点最高的是________（填化学式）。

（3）B 和 E 可形成离子化合物 BE5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

①该离子化合物的电子式为________。

②该离子化合物溶于水后溶液呈________性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是________（用化学方程式表示） 。

（4）下列晶体结构示意图中（黑点表示阳离子，白点表示阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构的是________（填字母标号 a 或 b）。

A.P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

B.P4S3中磷元素为+ 3 价

C.P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化

D.1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键

【题目】氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，下列说法不正确的有　　

A. 分子为含极性键的非极性分子

B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化

C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

制备流程如图：

请问答：

（1）以下说法正确的是__。

A.溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸

B.滤渣1的主要成分是SiO2，滤渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率

D.转化时可以适当加热，以加快反应速率

E.洗涤时可以采用滤液3

（2）调节溶液pH范围时，最佳的pH范围是__，理由是__。

（3）碳酸钙产品中钙含量的测定：

用电子天平准确称量产品2.000g于干净的烧杯中，滴加2mol/L的盐酸恰好完全溶解，加蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至pH=6～7，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入NaOH溶液10mL，摇匀，加入钙指示剂30mg，用已标定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y）标准溶液进行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，测定数据如下：

①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是__。

A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁

B.滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管调液面后，需静置1～2min，再进行读取刻度数据进行记录

D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通

②该产品中钙元素的质量分数为__（保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数，则测定的结果__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体

C. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；；；则下列有关比较中正确的是( )

A.电负性：B.原子半径：

C.第一电离能：D.最高正化合价：