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【题目】短周期元素 WXYZ的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是

A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA

B.同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强

C.X Y 形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为 21

D.用电子式表示 YZ 的形成过程为:

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【题目】瑞巴匹特为新型抗溃疡药,它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害,其合成路线如图:

1A的化学名称为__A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式__

2)化合物D中含氧官能团的名称为__

3)反应①~④中,属于取代反应的是__(填序号)。

4C→D的转化中,生成的另一种产物为HCl,则X的结构简式为__

5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式:__

.分子中含有一个苯环和一个五元环,且都是碳原子形成环;

.苯环上的一氯代物只有两种;

.能与NaHCO3溶液发生反应。

6)已知:CH3CH2OHCH3CH2Br,请写出以AHOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用)。

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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

0.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色,微热,红色加深

CO32水解是吸热反应

B

等体积、pH=3的两种酸HAHB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多

酸性AB

C

常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3

Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D

室温下,用pH试纸测得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 molL-1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO结合H的能力比SO32的弱

A. A B. B C. C D. D

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【题目】三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水水解生成H3BO3HCl,请回答下列问题:

(实验Ⅰ)制备BCl3并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→___________________→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________

(实验Ⅱ)产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品,置于蒸馏水中完全水解,并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V1mL浓度为C1 mol/LAgNO3溶液使氯离子完全沉淀;向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂,用C2 mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。发生反应:Ag+ +SCN- =AgSCN↓

⑤重复步骤②~④二次,达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%

(6)下列操作,可能引起测得产品中氯含量偏高是__________

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时,定容时俯视刻度线

C.KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时,滴定前有气泡,滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO3溶液时,KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

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【题目】下列说法正确的是

A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的△H<0,S>0

B. 钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀

C. 常温下,KSP[Al(OH)3]=1×1033。欲使溶液中c(Al3)≤1×106 mol·L1,需调节溶液的pH≥5

D. 常温常压下,11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应,转移电子数为6.02×1023

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【题目】下列实验装置或操作设计正确,且能达到目的的是

A. 实验①,设计铜锌双液原电池

B. 实验②,将钢闸门与外接电源的负极相连,可防止钢闸门腐蚀

C. 实验③,准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

D. 实验④,可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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【题目】下列离于方程式书写正确的是

A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2

C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

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【题目】25℃时,向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体,溶液中pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

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【题目】据报道,我国化学研究人员用Ni(NO3)2Tb(CH3COO)3等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图),对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题:

(1)基态Ni原子的价电子轨道表达式为____________Ni在元素周期表中处于第____________纵行。

(2)CNO三种元素中电负性最大的是____(填元素符号)C在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_____________

(3)Ni(NO3)2中阴离子的空间构型是______,写出与该阴离子互为等电子体的一种分子的化学式:________

(4)一维链状配位聚合物中,碳原子的杂化形式为________________________

(5)已知: CH3COOH的沸点为117.9℃ HCOOCH3的沸点为32℃CH3COOH的沸点高于 HCOOCH3的主要原因是______

(6)已知:氧化镍的晶胞结构如图所示。

NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为ρg·cm3,则该晶胞中最近的O2之间的距离为____pm(用含ρNA的代数式表示)

某缺陷氧化镍的组成为 Ni0.97O,其中Ni元素只有+2+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为___

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【题目】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以COH2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0Mpa,温度230280℃)进行下列反应:

CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-23.5kJ·mol-1

CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3=-41.2kJ·mol-1

1)催化反应室中的总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g),计算H=___。反应原料来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=,每生成1molH2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___

2)在该条件下,若反应①的起始浓度分别为:c(CO)=0.6mol·L-1c(H2)=1.4mol·L-18min后达到平衡,CO的转化率为50%,则8minH2的平均反应速率为___

3)在t℃时,反应②的平衡常数为400,此温度下,在1L的密闭容器中加入一定的甲醇,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此时刻v___v(填”“),平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___

4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示,图中X代表___(填温度压强),且L1___L2(填”“

5)在催化剂的作用下同时进行三个反应,发现随着起始投料比的改变二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因:__

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同步练习册答案