A. 2种 B. 4种

C. 5种 D. 7种

A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－

C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN转化成KHCO3和 NH3( 最佳 pH:6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O,完成下列填空：

(1)写出第一步反应的化学方程式__________________________。

(2)标出第二步反应中电子转移的方向和数目：NH3+2O2HNO3+H2O__________写出产物水的电子式_________。

(3)物质KHCO3属于化合物________（选填“离子”或“共价”), 其中属于短周期且原子半径最大的元素是___________（填元素符号）：KHCO3 的水溶液pH_____7 （选填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)写出一个能比较 KCN中碳元素和氮元素非金属性强弱的实验事实：__________。

(5)工业上还常用氯氧化法处理含KCN 的废水：

KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+ H2O

2KOCN+4KOH+3Cl2=N2 +6KCl+2CO2+ 2H2O

比较微生物处理法与氯氧化法的优缺点（任写一点）。_______。

(1)氮原子核外电子排布式为_________，其最外层电子共有_____种不同的伸展方向。

(2)N2分子是一种极具理论研究价值的分子，它的空间结构如图，是一种正四面体结构(),则N4是一种_____________分子。（填“极性”或“非极性”)

(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变为CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，该反应平衡常数K的表达式为___________；温度升高，K值________（选填“增 大”、“减小”、“不变”)；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_____________________。

(4)铁盐可用作氮肥，实验室检验铵盐中的 NH4+时，可取少量铵盐样品于试管中，加入强碱浓溶液，加热，若产生的气体能使___________________，说明有NH4+。

A.32 g S8单质（右图）中含有的S—S键个数为8NA

B.常温下，16gO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA

C.1molMg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA

D.标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

A. 电极B为正极

B. 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

C. 电池负极的电极反应为：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O

D. 在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

H2O

下列有关叙述错误的是（ ）

A.贝诺酯、乙酰水杨酸分子中都有酯基

B.对乙酰氨基酚的分子式为C8H9O2N

C.乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，并放出二氧化碳气体

D.贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终产物之一是乙酰水杨酸钠

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利

C. 打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D. 配置FeCl3溶液时，加入少量盐酸