(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：___________

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是___________。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。

(2)室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

【题目】在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）

A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

B.制氢装置溶液中K+移向A极

C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A. a=l，b=2 B. a=2，b=1 C. a=2，b=2 D. a=3，b=2

A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A，则醇A 的分子式为C8H10O

A.OA段产生的气体是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生的气体是H2

B.由此推断该条件下，氧化性：NO3-强于Fe3＋

C.OA段与BC段产生的气体的体积比为1：1

D.C点溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

A. A B. B C. C D. D

A.电极a的电极反应式为2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b

C.1 mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJ

D.负载中电流的方向自上而下

A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构