【题目】2019年 11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2 的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++HO2-，Ka=2.4×10-12。下列说错误的是（ ）

A.X膜为阳离子交换膜

B.每生成 1mol H2O2外电路通过4mol e-

C.催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目

D.b极上的电极反应为：O2+ H2O + 2e- = HO2 + OH-

A.所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 制取少量的 SO2 气体

B.打开图中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

C.利用图所示装置制取 Fe(OH)2

D.利用图测定中和反应反应热

A.2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D.电池工作时，OH-向正极移动

【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

A.6.0gSiO2晶体中含有共价键的数目为 0.2NA

B.标准状况下，22.4L甲醇中含有的 C-H 键数目为 0.3NA

C.室温下，53.5gNH4Cl晶体溶于氨水中，所得溶液 pH＝7，NH的数目为NA

D.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到22.4L H2，铅蓄电池中消耗氢离子数为4NA

下列说法正确的是（　　）

A.反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6molL-1min-1

B.反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＜0.60mol

A.b点对应的Ksp(Ag2SO4)等于c点对应的Ksp(Ag2SO4)

B.采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液

C.该温度下，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5

D.0.02molL-1的AgNO3溶液与0.2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

A.W的非金属性比Y的强

B.原子半径Z比X大

C.该物质中含离子键和共价键

D.该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构

已知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。

②F—能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如Ce4+能与 F—结合成CeF3+，Al3+也能与 F—结合成 AlF63-；它的这种性质有利于酸浸步骤，却不利于后续的沉淀步骤。

③Ce4+能被萃取剂 TBP 萃取，而 Ce3+不能。回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____。

（2）氧化焙烧后的固体产物中含有 CeO2 和 CeF4 物质的量之比为 3:1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为________________。

（3）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时存在反应CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。

（4）“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为________________。

（5）反萃取后的水层溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，应先加入 NaOH 溶液调节溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 调节溶液的 pH 大于_____（保留一位小数），即可确保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常温下，当溶液中的某离子浓度小于 1.0×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。

（6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，在尾气消除过程中发生着 CeO2 与 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互转化。写出 CeO2 消除 CO尾气的化学方程式：______________。

（7）CeO2(1－x)中的 Ce为+3、+4 价，测定 x的值可判断它们的比例。现取 CeO2(1-x)固体 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被还原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗 20.00 mL 标准溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）

①x的值为_____。

②若加入的 FeSO4·7H2O 部分变质，会导致测定的 x 值_____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

Ⅰ.制备Na2S2O5

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3(饱和溶液)=Na2S2O5(晶体)+H2O(l)

（1）如图装置中仪器A的名称是___。A中发生反应的化学方程式为___。仪器E的作用是___。

（2）F中盛装的试剂是___。

Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性

（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的离子方程式为___。食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品___。

Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。

（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为___%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度___。（填“偏高”、“偏低”）