A.氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在

A.b的一氯代物有4种

B.c的分子式为C14H14O3

C.1mold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

A.可与NaOH和Na2CO3溶液发生反应

B.1mol该有机物最多与7molH2发生反应

C.1mol该有机物可以与4molBr2发生反应

D.该有机物分子中至少有17个碳原子共平面

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体，转移电子数为0.05NA

A.若C8H10O能与溴水发生取代反应，则1mol该有机物最多消耗2molBr2

B.若C8H10O遇FeCl3溶液不发生显色反应，则苯环上只能有一个取代基

C.若C8H10O能与NaOH溶液反应，则产物的化学式为C8H9ONa

D.若C8H10O能发生消去反应，则该有机物只有一种结构

A.12g石墨中含有σ键的物质的量为1.5mol

B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道形状和能量相等

C.电负性：C＜N＜O

D.I3+离子的几何构型是V型

【题目】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验其中官能团的试剂和顺序正确的是

A、先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B、先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C、先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水

D、先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水

回答下列问题：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是_____。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是_____。

（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为_____。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是_____ (填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量的影响如图所示：

则最优反应条件是_____。

（6）固相反应制备磷酸铝的方法之一是在900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该反应的化学方程式：_____。