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【题目】在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石(Na3AlF6)可起到降低Al2O3熔点的作用。

1)基态氟原子中,电子占据的最高能层的符号为______,电子占据最高能级上的电子数为______

2)向NaAlO2及氟化钠溶液中通入CO2,可制得冰晶石。

①该反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______________

1molCO2中含有的σ键数目为________,其中C原子的杂化方式为_________CO2SCNˉ互为等电子体,SCNˉ的电子式为_________

Na2O的熔点比NaF的高,其理由是:_________

3)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图所示,位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)

4)冰晶石稀溶液中存在的化学键有________(填标号)

A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 氢键

5)金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积,其晶胞参数为apm,则铝原子的半径为______pm

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【题目】改革开放四十年来,我国在很多领域取得了举世瞩目的成就,下列工程使用的部分材料如下所示,其中属于有机高分子的是

A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土

B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金

C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯

D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅

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【题目】H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。

Ⅰ.干法脱硫

1)已知H2S的燃烧热为akJmol-1 S的燃烧热为bkJmol-1 ,则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应:2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H______kJmol-1

2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表,最佳脱硫剂为_________

脱硫剂

出口硫(mg·m-3

脱硫温度(℃)

操作压力(MPa

再生条件

一氧化碳

1.33

300400

03.0

蒸气再生

活性炭

1.33

常温

03.0

蒸气再生

氧化锌

1.33

350400

05.0

不再生

锰矿

3.99

400

02.0

不再生

Ⅱ.热分解法脱硫

在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生热分解反应H2S(g)控制不同的温度和压强进行实验,结果如图(a)

3)图(a)中压强关系p1p2p3由大到小的顺序为______,该反应为____(填吸热放热)反应,若要进一步提高H2S的平衡转化率,除了改变温度和压强外,还可以采取的措施有_______

4)压强为p、温度为975℃时,的平衡常数K=0.04,则起始浓度c=______mol1,若向容器中再加入1molH2S气体,相同温度下再次达到平衡时,K_____0.04(填“>”1 “<”“=”)。

Ⅲ.间接电解法脱硫

间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体,将反应后溶液通过电解再生,实现循环使用,该法处理过程如下图(b)

5)电解反应器总反应的离子方程式为________

6)气液比为气体与液体的流速比,吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率,结果如图(c)所示,随着气液比减小,H2S的吸收速率逐渐降低,而吸收率呈上升趋势的原因为____________

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【题目】T℃时,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,下列说法正确的是

A.Y点:Z点:

B.溶度积:Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)

C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CaCO3

D.T℃时,的平衡常数K的数量级为103

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【题目】Ⅰ.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

T

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K _______

(2)该反应为______反应(选填吸热放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____

a.容器中压强不变 bυH2)=υH2O

c cCO2)=cCO d.混合气体中 cCO)不变

(4) 830K时,各物质浓度符合下式:2cCO2·cH2)=cCO·cH2O),此时该反应 _______(填正反应方向进行逆反应方向进行处于平衡状态)。

Ⅱ.1 mol I2(g) 2 mol H2置于2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应: I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示:

(1)5分钟该达平衡,则用H2表示的反应速率为________

(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,则甲条件可能是____。(填入下列条件的序号)

恒温条件下,缩小反应容器体积;恒温条件下,扩大反应容器体积;恒容条件下,降低温度;恒容条件下,升高温度;恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

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【题目】在进行锌铜双液原电池实验时,若用铜丝代替盐桥(如图),外电路中仍然存在较小的电流,随着时间 的推移,电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

A.左池形成了原电池,Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池,铜丝③的反应式为 Cu2eˉ=Cu2+

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

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【题目】到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)25℃101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______

(2)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=185kJ/molE(HCl)=432kJ/molE(ClCl)=243kJ/molE(HH)=_____

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注.已知:2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=169kJmol1C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=110.5kJmol12Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=314kJmol1,则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2OCO的热化学方程式_____

(4)如图是N2(g)H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图:

请计算每生成1molNH3放出热量为:______

②若起始时向容器内充入1molN23molH2达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为_________

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【题目】一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。XYZW为原子序数依次递增的四种短周期主族元素,YW同主族,原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是

A.X的氢化物中只有极性键

B.Y在该物质中有两种不同价态

C.Z的单质能与水反应生成Y的单质

D.简单离子的还原性W<Y

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【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

(1) 配平离子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O

(2)KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在_______________中,判断滴定终点的现象是_______

(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________

A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失

(4) 根据下表测定的实验数据,计算KMnO4溶液体积的平均值为___mLNaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L(数据精确到0.1)。

试验编号

待测NaHSO3溶液的体积/ mL

KMnO4溶液体积/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.电解饱和食盐水,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA

B.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NA

C.一定条件下,丁烷催化裂解生成1mol乙烯时,消耗丁烷分子的数目为NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA

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同步练习册答案