回答下列问题：

Ⅰ.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃烧热分别为285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol则a=____kJ/mol。

(2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____(填序号)。

a.加入催化剂 b.升高温度 c.降低压强 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2，1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。则：

①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变 d. 1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键生成

②t分钟内v(H2)=_______。

③T℃下该反应的K=___________(列出计算式即可)。

④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图所示，a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N，其固氮原理如图所示，该装置中，阴极上的电极反应式为______。

(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。

(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。

(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

(1)根据图示中倒扣试管内的液面高度，判断直流电源左端为______极，Na+通过阳离子交换膜移动的方向为______(填“左→右”或“右→左”)。

(2)电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化中正确的是______(填序号)。

①A管溶液由无色变为红色

②B管溶液由无色变为红色

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(3)写出B管中发生的电极反应______。

(4)检验b管中气体的方法及现象是______。

A.由ab段可得结论：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H>0

B.e点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L

C.bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致

D.从a→d随着温度升高，始终增大

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

A.LiCoO2是电池的负极材料

B.充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极

C.充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g

A.HAP能降低HCHO与O2反应的活化能

B.该反应的化学方程式为HCHO+O2 CO2+H2O

C.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键

D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来源于O2

A.自制“84”消毒液

B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

C.制备Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响

A.11g B所含中子数为NA

B.标准状况下，11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA

C.25℃，27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应，产生SO2分子数为1.5NA

D.常温常压下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子总数为0.1NA

A.难溶于水，易溶于乙酸乙酯

B.属于烃的衍生物，与互为同系物

C.1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应

D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同