（1）镍基态原子的核外电子排布式为________。

（2）Ni2＋可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

（3）与CO互为等电子体的阴离子的化学式为__________________。

（4）1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是____________________________。

（5）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为________(填化学式)。

（1）氯气与水反应产生的HClO可去除废水中含有的NH3。

已知：NH3(aq)＋HClO(aq)=NH2Cl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

2NH2Cl(aq)＋HClO(aq)=N2(g)＋H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)　ΔH＝b kJ·mol－1

则反应2NH3(aq)＋3HClO(aq)=N2(g)＋3H2O(l)＋3H＋(aq)＋3Cl－(aq)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）在酸性废水中加入NaCl进行电解，阳极产生的HClO可氧化氨氮。电解过程中，废水中初始Cl－浓度对氨氮去除速率及能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响如图所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：________________。

②当Cl－浓度减小时，氨氮去除速率下降，能耗却增加的原因是____________________________。

③保持加入NaCl的量不变，当废水的pH低于4时，氨氮去除速率也会降低的原因是____________________________。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效氧化剂，可用于氨氮处理。K2FeO4在干燥空气中和强碱性溶液中能稳定存在。氧化剂的氧化性受溶液中的H＋浓度影响较大。

①碱性条件下K2FeO4可将水中的NH3转化为N2除去，该反应的离子方程式为________________________________。

②用K2FeO4氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氧化氨氮去除率及氧化时间的影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氨氮去除率增大、氧化时间明显增长的原因是_________________。

A.如图一个超氧化钾小晶胞中含有4个KO2

B.和K+距离相同且最近的O2-构成的多面体是正六面体

C.和K+距离相同且最近的K+有8个

D.和K+距离相同且最近的O2-共有8个

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH＞0

B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系

C.500 K时，该反应的化学平衡常数为200

D.700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于

A.H2SO3的Ka2＝10－7.2

B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)

C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)

A.X中所有原子可能在同一平面内

B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应

C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应

D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子

A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2

B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

C. 晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4

D. 晶体中最小环上的原子数为6

【题目】已知互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. z的二氯代物有三种

B. x、y的一氯代物均只有三种

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

C. D.