请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置为________________

(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________

(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b为_________________

②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

反应①：

反应②：

反应③：

请回答下列问题。

（1）化合物B的分子式为______，化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下_________L的氧气。

（2）由丙醇可以制备B，该反应的反应条件为____________，反应类型为___________。

（3）假设A分子中有2种不同化学环境的氢原子，且其个数比为，那么A在氢氧化钾水溶液中加热反应生成的有机化合物的结构简式为__________________。

（4）写出B在有机过氧化物（）中与反应的化学方程式：______。

【题目】C3H7Cl的结构有两种，分别为CH3CH2CH2Cl和

(1)CH3CH2CH2Cl在NaOH水溶液中受热反应的化学方程式是________________________________________________________________________，

反应类型为________。

(2)在NaOH乙醇溶液中受热反应的化学方程式是

________________________________________________________________________，

反应类型为________。

A.充电前，该电池两电极不存在电势差

B.放电时，右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池

C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g

D.放电时，电极Y为电池的正极

Ⅰ.氟利昂-12，即二氟二氯甲烷，分子式为，氟利昂-11，即一氟三氯甲烷，分子式为。氟利昂是破坏臭氧层的元凶，也是地球变暖的罪魁祸首，它所产生的温室效应是二氧化碳的数千倍。禁止使用氟利昂对保护地球环境具有极为重要的意义。破坏臭氧层的物质有制冷剂等氟氯烃其破坏机理为。

（1）活性氯（）的作用是__________；

（2）下列关于氟利昂、氟利昂的推测不正确的有______________；

A 两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应

B 两种氟利昂均不存在同分异构体

C 直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素

Ⅱ.已知二氯烯丹是一种除草剂，其合成路线如下：

（二氯烯丹）

已知：D在反应⑤中所生成的E的结构只有一种。

（1）写出下列反应类型：反应①是___________，反应③是________，反应⑥是__________；

（2）写出下列物质的结构简式：A______，C______；

（3）写出反应③的化学反应方程式___________；

（4）写出有机物所有同分异构体的结构简式：________。

A. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等

B. 产物在a中第一层

C. a中有产物和水还含HBr、CH3CH2OH等

D. b中盛放的酸性KMnO4溶液会褪色

已知：RCOOH+CH2=CH2+O2RCOOCH=CH2+H2O

请回答下列问题：

(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有机物A，A、B、C、D、E间的转化关系如图所示。

①B是石油化工中最重要的基础原料，写出A→B的化学方程式：_____________；

②D的结构简式为_____________。

(2)葡萄糖在一定条件下可以被氧化为X和Y(Y和A的相对分子质量相同，X的相对分子质量介于A、B之间)。X可催化氧化成Y，也可以与H2反应生成Z。X和Y的结构中有一种相同的官能团是__________，检验此官能团需要使用的试剂是___________。

(3)F是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物。F、G、H间的转化关系如图所示：F G H

H与(1)中的D互为同分异构体。

①G还可以发生的反应有______(填序号)；

a.加成反应 b.水解反应 c.氧化反应 d.消去反应 e.还原反应

②本题涉及的所有有机物中，与F不论以何种质量比混合(总质量一定)，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量不变的有__________________(填结构简式)。

(1)A的蒸气密度为8.0 g/L (已折合成标准状况)。取17.90 g A完全燃烧，将生成的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加8.10 g，再将剩余气体通过碱石灰，气体质量减轻39.60 g；另取17.90 g A使其完全分解，可得到1.12 L (标准状况)氮气。则A的分子式为_________________。

(2)A和足量6 mol/L的盐酸混合加热可以完全水解，1 mol A水解可生成1 mol B和1 mol C。已知：A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基；B仅由碳、氢、氧三种元素组成，三种元素原子的物质的量之比为7∶6∶2；C的名称为甘氨酸。试写出A的结构简式：_____________，B的分子式：_________，C的一种同分异构体的结构简式：_______________。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量