【题目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是

A. 合成PEF的反应为加聚反应

B. PEF不能与氢气发生加成反应

C. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度

D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

(1)基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去的电子所处的轨道的形状为_______

(2)[Fe(SCN)]2+的四种元素中第一电离能最大的是_______ (填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。

(3)配合物Fe(CO)n可作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n =_______

(4)Fe4[Fe(CN)6]3中铁元素的化合价为_______。

(5)SO42-的立体构型为_______。

(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)，铁镁合金的化学式为_______；若该晶胞为正方体，棱长为a cm，则镁原子与铁原子间的最短距离为_______cm，晶胞的密度为_______gcm-3。

【题目】某高分子化合物的结构简式如下：

下列有关的说法正确的是（ ）

A.的一种单体的分子式可能为

B.完全水解后的生成物均为小分子有机物

C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成

D.碱性条件下，完全水解消耗NaOH的物质的量为

请回答：

（1）B中所含官能团的名称为__。

（2）Ⅲ的反应类型为__（填字母序号）。

a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

（3）写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：__；Ⅲ：__。

（4）A的同分异构体中有一对互为顺反异构且结构中有2个－CH3，它们的结构简式分别为__和_。

请回答下列问题。

（1）烧瓶中碎瓷片的作用是__，装置中的明显错误是__。

（2）实验步骤：①_；②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）；③__。实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

（3）能够说明乙烯具有还原性的现象是__；装置甲的作用是__。若无甲装置，是否也能检验乙烯具有还原性？_（填“能”或“不能”），简述其理由：__。

(1)CS2与酸性KMnO4溶液反应，产物为CO2和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 _______(MnO4-被还原为Mn2+)

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g) △H。

① 在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)

A.v正(S2)=2v逆(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

该反应的△H _______kJmol-1

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，发生反应：CH4(g) +2H2S(g)CS2(g) + 4H2(g)。0.1MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应△H _______(填“>”或“<”)0。

②M点，H2S的平衡转化率为_______，为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。

③N点，平衡分压p(CS2)=_______MPa，对应温度下，该反应的KP =_______(MPa)2。(KP为以分压表示的平衡常数)

A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

A. X可以发生加成反应

B. 步骤①的反应类型是水解反应

C. 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D. 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同