A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生

B.图2装置中向Cu片移动

C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快

D.图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等

(1)计算室温时20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

(4)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示，回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4molL-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分发生反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率为_______，此时的温度为_______(从表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为____________。

②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

A BC

试回答：

(1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

(2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

(4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。

（1）C分子中官能团的电子式是_______________；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是___________。

（2）反应②的化学方程式是__________________________________；反应⑤的化学方程式是__________________________________；

（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_______________（填序号）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性

（4）实验室制A的化学方程式：__________________________________；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：__________________________________。

A．热化学反应方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳电极电解CuSO4溶液离子反应方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用电子式表示H2O中化学键形成过程：H2+O→H:O:H

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液的化学方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)Co2O3中Co的化合价是________________

(2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变