A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

B. 中至少有16个原子共平面

C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种

D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种

链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：

（1）A的结构简式是________；

（2）由F转化为G的化学方程式是_______________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是_______________；

（4）①的反应类型是___________；③的反应类型是____________；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B任一可能的结构简式_______________________________；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为__________________________。

【题目】在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

C.平衡常数变大D.铁的质量增大

【题目】（1）利用反应设计成如图甲所示原电池，回答下列问题：

①写出电极反应式：正极________________。

②图中X溶液是_____，Y溶液是______。

③原电池工作时，盐桥中的___________（填“阳”或“阴”）离子向X溶液方向移动。

（2）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图所示，在___（填“阳”或“阴”）极上产生乙烯的电极反应方程式为________。

(1)的名称为___________________________；

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；则A的名称为________________________。

(3)2，4-二氯甲苯的结构简式为____________________________；

(4)某物质结构如图所示，碳原子数为_________________； 该物质可以与下列____________(填序号)发生反应。

A ．KMnO4酸性溶液 B．氢气 C．溴水 D．NaOH溶液

(5)有机物A的结构简式为：，A在酸性条件下水解生成的芳香族化合物有多种同分异构体，请写出其中含有苯环(不含其它环状结构)、且能发生水解反应和银镜反应的所有同分异构体的结构简式(不包括立体异构)______________________________

A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反应

B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

C.压缩H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡体系，体系颜色加深

D.实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________

(2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。

(3)写出反应④的离子方程式________。

(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______；

(5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______。

（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

（2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

（4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。

③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

A.物质的分子式为C12H7Cl3O2B.该物质苯环上的一溴取代物有6种

C.该物质中含有四种官能团D.该物质中所有原子都可能处于同一平面

【题目】钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为：

。下列说法不正确的是（ ）

A. 充电时，阴极质量减小且Na+数目增加

B. 充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放电时，Na+向正极移动

D. 放电时，负极的电极反应式为NamCn-me-=mNa++Cn