A.H的分子式为C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能发生氧化反应、取代反应、显色反应

①、、属于碱性氧化物，、、都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：漂白粉、水玻璃、胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A.①③⑤B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③④

A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

B.1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键

C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OH

D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

A.AB.BC.CD.D

（1）该烃的相对分子质量；_______

（2）确定该烃的分子式；_____________

已知：① Na2S2O3是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解

② Li2CO3溶解度随温度升高而减小

（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________

A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌

B．集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理

C．充电时若转移0.01mol电子，石墨电极将减重0.07g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co3+在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸时，需要加入Na2S2O3作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO4的离子反应方程式：__________________

（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na2S2O3溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO2的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）

（4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp为3.210－2，该温度下Li2CO3的溶解度约为_____g。将萃取后的Li2SO4溶液加热至95℃，加入饱和Na2CO3溶液，反应10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。

（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．

（1）制取并收集一定量的乙烯时必须用到的仪器有___（从题给仪器中选取），写出制备乙烯时的反应方程式：__，实验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是__。

（2）已知乙醚的沸点为35℃，利用F装置也可制取乙醚，制备中温度计的水银球位于___（填“溶液中”或“液面上”）。

（3）乙烯制备过程中，烧瓶中的液体很快会变黑，原因是___，生成的气体中除乙烯外还有SO2、CO2气体，为验证上述气体，所用仪器的顺序为FH___，其中H中的试剂是__，确定有乙烯生成的实验现象是__，确定有CO2生成的实验现象是___。