A.常温下，NaBF4溶液的pH=7

B.常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.110-2

C.NaH2PO2 溶液中：c(Na+) =c( H2PO2- ) +c( HPO22-) +c(PO23-) +c( H3PO2)

D.常温下，在0≤pH≤4时，HBF4溶液满足

A.原子半径：Z>Y>W

B.化合物M中W的原子满足8电子稳定结构

C.对应单质的熔点：X>Z>Y

D.Z的氧化物对应的水化物为强酸

A.甲、乙为同一物质

B.甲、乙互为同分异构体

C.甲、乙一氯取代物的数目不同

D.甲、乙分子中含有的共价键数目不同

A.该物质含有 3 种官能团

B.该物质属于多官能团化合物

C.该物质属于烃的衍生物

D.该物质属于芳香烃

A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C.每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

D.海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)

A.将11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA

B.常温下，1.0LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 2NA

C.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的电子总数为2.2NA

D.11.5 g乙醇分子中含有C-H键的数目为1.5NA

(1)步骤①用氨水浸取时，温度不宜超过35℃，其原因是 ___。在氨水浓度、固液质量比和温度均一定时，为提高银的浸取率还可采取的措施是____；浸取时发生反应的离子方程式为____。

(2)步骤②中发生反应的离子方程式为______。

(3)步骤③中，银与浓硝酸反应生成等物质的量的NO和NO2，当消耗了10.8g Ag时，有______molHNO3参与了反应。

(4)步骤④的操作为______，100℃下烘干得产品AgNO3。

(5)上述流程中发生了氧化还原反应的步骤有______(用“①”“②”“③”“④”填空)。

(1)F中的含氧官能团名称为 ________和________。

(2)E的结构简式为 _______。

(3)写出B-C的反应类型：_______。

(4)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。

(5)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图________(可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。