A.加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NA

B.溶液中阳离子数目为0.2NA

C.加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓

D.Fe2(SO4)3溶液可用于净化水

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的Cu2+可用FeS

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

A.正极反应中有CO2生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个，晶体中与每个O2-距离最近的O2-有6个

D.晶体中其中0价氧和-2价氧的物质的量之比为1：1

A.36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA

B.12g金刚石(图乙）中含有σ键数目为4NA

C.44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元

D.12g石墨(图丁）中含σ键数目3NA

（1）气体x是_________，反应 I 需控制反应温度低于35℃ , 其目的是_______。

（2）反应I的离子方程式为 ___________，FeCO3灼烧的反应方程式为 __________。

（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z是____，简述反应III发生的原因 ________，工业生产上常在反应III的过程中加入一定量的乙醇，其目的是_____________。

（4）反应IV 常用于生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，气体y是__________，阳极发生的电极反应可表示为_______________ 。

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

C. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

D. 分子中5个R—Cl键键能不相同

A.Y的价层电子排布式是

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子型化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸