(1)下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母标号)。

A.[Ar]4s1 B.[Ar]4s2 C.[Ar]4s14p1 D.[Ar]4p1

(2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为____________。

(3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2－CH＝NH2＋，该离子中氮原子的杂化类型为___________，其对应分子NH2－CH＝NH的熔沸点高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸点的原因为__________。

(4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示，则这种钙钛矿化学式为___________，已知Ca和O离子之间的最短距离为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则这种钙钛矿的密度是___________g·cm－3(列出计算表达式)。

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。

(1)写出与反应的化学方程式________。

(2)能一次鉴别出苯、苯酚、已烯、氯仿的试剂是________。

(3)写出皂化反应的化学方程式________。

(4)写出蔗糖水解的化学方程式________。

(5)酚醛树脂的结构简式为，写出其单体的结构简式________。

A.属于芳香族化合物，分子式为

B.分子中苯环上的一氯代物有4种

C.可发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应

D.与足量发生加成反应后，官能团种类减少1种

下列说法中不正确的是( )

A.方法一的原子利用率为100%

B.方法二属于取代反应

C.X与Y均能与、溶液、溴水发生反应

D.在稀条件下发生消去反应可生成

Ⅰ.利用CO脱硫

(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

Ⅱ.利用NH3脱硝

(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。

Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝

(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

A.甲苯的一氯取代物有5种B.苯甲醇与互为同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有还原性D.①②③的反应类型相同

A.HA的电离常数约为10－5

B.b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1

D.导电能力：c>a>b

【题目】螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。螺环烃A()是其中的一种。下列关于螺环烃A的说法中正确的是( )

A.所有碳原子可能共平面

B.属于芳香烃的同分异构体数目有5种

C.常温时密度比水小，能溶于水及甲苯

D.与HBr以物质的量之比1:1加成生成的产物有2种

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有5种含氧官能团

C.能发生消去反应、加成反应、氧化反应和还原反应

D.1molCalanolide A最多消耗2molNaOH或5molH2

A.AB.BC.CD.D