请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)写出D元素基态原子的简化电子排布式：__________。

(3)这5种元素中电负性最大的元素是__________(填元素符号)，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________(填元素符号)。

(4)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式：_____________________。

A.在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用。

B.在洗净的试管里配制银氨溶液。

C.沿试管壁加入乙醛稀溶液。

D.加热。请回答下列问题：

(1)步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：________________________。

(2)步骤D应选择的加热方法是_________（填下列装置编号）

(3)乙醛发生银镜反应的化学方程式为：_______________________________。

(4)该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：

①实验1和实验2，探究的是_________________________________。

②当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为_________________________min。（填范围）

③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的____________________。

(1)1mol没食子酸与足量NaHCO3溶液反应，标准状况下可得________LCO2。

(2)没食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为______________.

(3)尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与—OH和—COOR两类取代基直接相连且两个取代基位于苯环对位的同分异构体有______种。

(4)写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_____________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

【题目】温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g) ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1) ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g) ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1) ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家，磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为，，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不变

A.澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、

C.c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、

D.pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、

【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

① ;② ;③ ;④ 。

则下列有关比较中正确的是( )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①