【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得

D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构

A. A B. B C. C D. D

【题目】硫化氢是危害性极强的毒性气体，也是恶臭气体的主要成分之一。菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在脱硫过程中被还原

B.温度越高，越有利于天然气的催化脱硫

C.该脱硫过程需要不断添加溶液

D.理论上，需要氧气的体积是相同状态下体积的一半

【题目】新型冠状病毒给世界人民的生活和工作带来严重威胁。医用酒精、过氧乙酸、84消毒液均可有效杀灭新型冠状病毒。下列有关这三种消毒剂的说法正确的是（ ）

A.酒精浓度越高杀灭病毒效果越好

B.杀灭病毒原理相同

C.过氧乙酸中含有过氧键

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

（1）在基态Ti原子中，核外存在_____对自旋相反的电子，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。

（2）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______；反应中涉及的元素中电负性最大的是______。 三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配离子呈黄色。提供中心原子孤电子对的成键原子是_____（填元素符号）；配体之一H2O2分子中氧原子的价层电子对互斥模型是___。

（4）科学家通过X射线探明一种氮化钛的晶体与NaCl的晶体结构相似。氮化钛熔点（2950℃）比氯化钠的高，主要原因是________________。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中Ti原子周围与Ti原子距离最近且相等的N原子的个数为_____。已知晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

【题目】已知元素N、S、可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Se与S是同族元素，请写出基态Se原子的电子排布式：__。N与S是不同族元素，请解释NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__。

（3）已知的结构为其中S原子的杂化方式是__。

（4）N、P可分别形成多种三角锥形分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是__。

（5）离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为__，晶体的密度为__g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。

（2）NaNO2是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO4溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

（3）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃时，在2 L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x/span>增大而增大的原因是____；图中的B点处NH3的平衡转化率为____。

II.（4）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下。

2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1

2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1

气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10－5 mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

I．实验室制备POCl3。

采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

（1）PCl3分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl3的电子式为____。

（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反应的化学方程式为_____________。

（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。

（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取30.7 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以X为指示剂，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步骤c中加入硝基苯的作用是____。

②步骤d中X为______。

A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。

已知：正极反应式：O2-4e-=2O2-。

则：c电极的名称为__，d电极上的电极反应式为__。

（2）如图2所示，用惰性电极电解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=_（不考虑溶液体积变化）。

（1）草酸（H2C2O4）是一种___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃时，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)。回答下列问题：

①当V<10mL时，反应的离子方程式为___。

②当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、H+的浓度由大到小的顺序为__。

③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a__b（填“<”“=”或“>”）.