张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为 。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

（3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

（4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

（6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

A.该烃的名称为2—乙基—1—丁烯

B.该烃与氢气发生加成反应得到的烷烃的名称为3-甲基戊烷

C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应

D.该烃能在一定条件下与HCl发生加成反应，得到两种卤代烃

A.它的分子式为C11H15NO2

B.它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)有3种同分异构体

D.从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类

A.操作Ⅲ的主要过程是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚沸点低回收利用。

D.操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

【题目】甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题，甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）

A.反应物和生成物都含有π键

B.0.5molHCHO含有1molσ键

C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

A. 在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6

B. C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化

D. 用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

A.聚丙烯单体中最多7个原子共平面

B.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.聚丙烯可以用（C3H6）n表示，是一种纯净物

D.橡胶、聚丙烯、纤维素都是天然的高分子化合物

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先将尾气缓缓通过活性炭，将H2S从尾气中转移到活性炭的微孔或表面，这是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，将H2S氧化成S而除去，该反应的化学方程式是___。

(3)化学吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氢溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH约为4，则H2S在水溶液中的电离方程式是___，被吸附的离子主要有___。

②工业生产中用CuCl2溶液处理活性炭的工艺称为活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化学吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同浓度的CuCl2溶液改性后的活性炭对H2S吸附量的影响如图所示。随着CuCl2溶液浓度的升高，活性炭对硫化氢吸附量不再增加，原因是过多金属离子阻塞活性炭内部的微孔结构，导致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用离子方程式表示)。

ii.水膜处理对活性炭吸附H2S量也有影响。测定含水量不同时，活性炭对硫化氢吸附量的影响，实验结果如下表。

注：载水率即单位质量的活性炭吸附水的质量。

活性炭载水率为10%以上时，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列关于活性炭处理H2S尾气的说法正确的是___(选填字母序号)。

a．化学吸附过程中存在着电离平衡的移动

b．活性炭改性时，CuCl2溶液的浓度越大，H2S的吸附量越大

c．其他条件相同时，低温、缓慢通入尾气更有利于H2S的物理吸附

d．适当提高活性炭的载水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附离子比吸附分子能力更强

i.产生少量气泡；ii.有红色固体生成；iii.溶液中产生白色沉淀。

为了解释上述现象，某同学查阅资料，获得如下信息：

（1）请结合离子方程式解释产生少量气泡的原因：___。

（2）Zn与CuCl2反应生成白色沉淀的离子方程式是___。

（3）为了探究影响生成白色沉淀的因素，该同学进一步实验。取不同浓度CuCl2溶液，加入锌并振荡，均立刻产生少量气泡和红色固体，其他实验现象如下。

①对比实验a、b，实验结论是___。

②某同学从化学平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用离子方程式表示）。为证明该同学分析的原因正确，向b试管中加入适量___，振荡，观察到___，证明该同学分析的原因正确。

（4）利用沉淀法除去杂质在实际生产中应用广泛。

①在工业中冶炼锌，为了除去ZnSO4电解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通过进一步查阅资料得知：CuCl的形成与溶液的pH及Cu2+等离子浓度有关，一定条件下，通过实验得出pH、Cu2+浓度对Cl-沉淀的影响如图所示：

根据图，除去该电解液中Cl-的最佳条件是___。