（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

……

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

【题目】有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B. C. D.。

（1）有机物A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗三者物质的量之比为___。

（2）写出B的分子式___。

（3）写出由A制取C的化学方程式___，反应类型___。

（4）由D也可以制取C，写出有关反应的方程式___。

（5）具备以下条件A的同分异构体有___种。

①能水解且能发生银镜反应

②遇三氯化铁溶液显色

③苯环上有三个取代基

【题目】用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取的工艺流程如下：

（1）过程中可循环利用物质的电子式是_________________。

（2）步骤I“氨浸”时，控制温度为5055℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为_________________。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是_________________。

③Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1L浸取液（由等物质的量NH3和NH4+组成）将amol全部浸出为（转变为，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是_________________。

（3）“除”时，加入的试剂是和。

①已知结构式如图，根据此结构确定中S元素的化合价为_________________。

②需过量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为_________________。

实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。

(1)仪器A的名称___。

(2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。

(3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。

(4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。

(5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。

(6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。

（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ键为__mol。

（3）黄血盐中N原子的杂化方式为__；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为__，电负性由大到小的排序为__。

（4）Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

①钠的熔点比钾更高，原因是__。

②Fe原子半径是rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是__g/cm3。

下列叙述不正确的是（ ）

A.三种有机物都能发生取代反应

B.1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应

C.麻黄碱属于芳香烃，苯环上的一氯代物有3种

D.青霉氨基酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

【题目】某实验室废液含等离子，现通过如下流程变废为宝制备。

已知：(a)

(黄色)

(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

请回答：

(1)如在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是：_________________。

(2)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(上图ABC中选择，实验顺序已乱)_________________,C的斑点颜色为_________________。

(3)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为_________________。

(4)在下列装置中，步骤②应选用实验装置是_________________。(填标号)

(5)部分物质的溶解度曲线如图2,步骤⑤可能用到下列部分操作:a.蒸发至出现大量晶体，停止加热;b.冷却至室温;c.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热;d.洗涤;e.趁热过滤;f.抽滤。请选择合适操作的正确顺序_________________。

(6)步骤⑤中合适的洗涤剂是_________________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”),粗产品进一步提纯的方法是_________________。

(7)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cmol.L-1的标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准溶液VmL，则该粗产品中的纯度为_________________。(的式量:294)

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖B. 可采取分液的方法分离乙醇和水

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)