A.加入过量氨水：Fe3+、、、OH－

B.加入过量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－

C.加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+

D.加入过量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

下列说法正确的是

A.①中溶液变黄，③中溶液橙色加深

B.②中被C2H5OH氧化

C.若向④中加入70％H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强

【题目】298 K时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率

B.298 K时，该反应的平衡常数为2.75

C.反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%

D.80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A. 该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B. 当时，若两溶液同时升高温度，则减小

C. 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

D. 溶液中水的电离程度：a＝c＞b

A.金刚石比石墨稳定

B.C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H ＝＋1．5kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化剂，△H1和△H2都变小

【题目】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C.△H＜0 　　m + n ＞c

D.△H＞0 　　m +n＜c

A.室温下，盐酸中c(Cl-)与醋酸溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液的pH相等

B.将amol·L-1的醋酸溶液与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)，则醋酸的电离常数K＝(用含a的代数式表示)

C.向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸，则的值减小

D.向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)＝3c(Al3+)

Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰（N.Leblanc）法，其流程如图：

（1）流程Ⅰ的反应是___反应（填“氧化还原”或“非氧化还原"），流程Ⅱ的反应是分步进行的，a.Na2SO4（s）与过量木炭反应生成Na2S（s）；b.Na2S（s）与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3，a步的反应化学方程式为___。

Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维（E.Solvay）氨碱法所取代，其生产流程如图：

（2）氨碱法中加入NH3的主要作用是___。

（3）与路布兰法相比，氨碱法的优点有___。（写出一条即可）

Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。

（4）侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理：在溶液中加入NaCl固体并通入NH3，并在___（填温度范围）下析出NH4Cl。

表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据（g/100g水）

【题目】某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO，加入铝粉后，只产生H2，为探究该溶液中存在的离子，某学习小组进行了如下实验。

（1）甲同学分析“若H+大量存在，则NO就不能大量存在”，设计实验证实如下：

①现象Ⅲ产生的原因___。

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验1、2说明反应生成了NO。

请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。

（2）乙同学分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新设计实验证实如下：

为确认："刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。

（3）甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。

（4）根据以上实验分析，该溶液中一定大量存在的离子是___。