2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)写出由SiHCl3(g)分解产生SiH4(g)和SiCl4(g)的热化学方程式为__。

Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

回答下列问题：

(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L1·min1。

(3)120min时A的转化率为__。

(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。

(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反应速率相等

C.A和B的物质的量比值保持恒定

D.溶液的总质量保持恒定

A.在AgCl溶于水形成的饱和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b点的溶液中加入少量AgNO3固体，会析出白色沉淀

C.d点溶液中加入少量AgCl固体，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三点对应的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

【题目】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是

A.放电时，正极反应为：Zn+4OH--2e-=

B.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

C.充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大

D.充电时，电子的运动方向为：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量为0.1NA

B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA

D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等

已知：ⅰ.有机物K是一种酯，分子中除苯环外还含有1个五元环；

ⅱ.R—Br RMgBr

回答下列问题：

(1)有机物B的名称为________，D的含氧官能团的名称是______。

(2)F→G的反应类型为_____。

(3)J的结构简式为______，K的分子式为_____。

(4)E与银铵溶液反应的化学方程式为______。

(5)已知B在一定条件下可以水解生成X，与X互为同分异构体且含有苯环的有机物有_____种(不含X自身)，写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰值比为3：2：2：1的结构简式____(任写一种)。

(6)利用题中信息所学知识，写出以甲烷和苯甲醛为原料，合成苯乙烯的路线流程图(其他试剂自选)____。

Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH-的来源：___________；

(2)过程②对应的化学方程式是：___________。

Ⅱ.测定产品中铜的含量

i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

iv.继续用Na2S2O3标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I2

(3)i中发生反应的离子方程式是_________；

(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

(1)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是_________。

②“水浸”要获得浸出液的操作是________。

(2)常温下，已知Cr3+完全沉淀时溶液pH为5，(Cr3+浓度降至10-5mol·L-1可认为完全沉淀)则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp＝___。

(3)用石墨电极电解铬酸钠(Na2CrO4)溶液，可制重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2+2H+2+2H2O)

①电极b连接电源的______极(填“正”或“负)，b极发生的电极反应：________

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol，则理论上生成重铬酸钠的物质的量是________mol(用含a、b的代数式表示)

（1）镝Dy）的基态原子电子排布式为[Xe] 4f106s2,画出镝（Dy）原子价层电子排布图：____________.

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+,基态时Cu3+的电子排布式为____________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_____填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：kJmol-1）

（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH4)2[Ce(NO3)6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______（用元素符号表示）。

②画出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________（任写一种）。

③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（(AlCl3)2,分子中A1原子杂化方式为_____，分子中所含化学键类型有 _______（填字母）。

a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键

（5）PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶胞中错原子位于面心和顶点，则PrO2 （二氧化镨）的晶胞中有_____个氧原子；已知晶胞参数为apm,密度为ρgcm-3，NA=_______（用含a、ρ的代数式表示）。

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O+2e-＝PbO2+4H++

B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： Mg2++2+2Ba2++4OH-＝2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS－的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-