A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区

B.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2

C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生

D.正极的电极反应为NO3－＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O

A.Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂

B.升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快

C.增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小

D.第一步反应的速率大于第二步反应

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)＋1/2I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成

C.反应II为：2H2O22H2O+O2↑

D.总反应为：2H2O2H2↑+O2↑

A.2.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NA

B.在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA

C.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA

D.5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA

A.B.C.D.

A.与互为同系物

B.分子组成为C4H8O2，其中属于酯的结构有4种

C.乙醇和乙醚互为同分异构体

D.具有相同的分子通式的有机物一定是同系物

A.分子中有3种含氧官能团

B.分子中有4个手性碳原子

C.能发生银镜反应

D.1mol该化合物与NaOH溶液反应时至多消耗1molNaOH

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

（1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

（2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

（3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

（5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。