CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O2

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

（1）该反应的化学方程式为______________；

（2）恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合气体总质量不在随时间变化

C．容器内的压强不再随时间而变化

D． N2、H2、NH3的浓度之比为1:2:3

E．单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2

F．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

Ⅱ：以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：

①a极是电池的______________（填“正”或“负”）极，电极反应式为________________。

②当生成0.5molN2时，电路中通过的电子的物质的量为_____。

Ⅲ：甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

（1）已知一定条件下

反应I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________________________。

（2）如图，酸性电解质溶液中，电解CO2可以制备乙醇，写出阴极的电极方程式：____________________________。

（1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理（规则）。

（2）[B（OH）4] －中氧原子的杂化轨道类型为____，[B（OH）4] －的空间构型为______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是___。

a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键

（3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是_____（填化学式），其原因是___________。

（4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为____。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为__g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。

①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。

③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。

④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。

⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。

A.5B.4C.3D.2

A.AB.BC.CD.D

A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅

B.打开汽水瓶时有大量的气泡溢出

C.对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深

D.对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡体系升高温度颜色变深

A.图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)△H＞0，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B.图二表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率b＞c＞a

C.图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

A.a为电源的负极

B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl

下列说法正确的是

A.m＞nB.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%